Redox, tabella di redox, compito 2 (Redox-29) Sfruttare la tavola redox per valutare se sono possibili le seguenti reazioni: Ag in sulfato di rame Nitrato di argento in rame Si fa reagire il bromo (elementare) con il ferro. Magnesio in 1 M HCl Come si può ottenere l'argento in forma solida da nitrato d'argento? L'oro deve essere disciolto in una soluzione.

  Aufgabe: Redox-29    

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Sfruttare la tavola redox per valutare se sono possibili le seguenti reazioni:

1. Ag in sulfato di rame
2. Nitrato di argento in rame
3. Si fa reagire il bromo (elementare) con il ferro.
4. Magnesio in 1 M HCl
5. Come si può ottenere l'argento in forma solida da nitrato d'argento?
6. L'oro deve essere disciolto in una soluzione.

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Lösung:

1. Fabbricazione di acciaio: CuSO₄ Quindi… Cu²⁺ e SO2-4
       SO2-4 Gli spettatori non partecipano
       Ag + Cu²⁺ → Ag⁺ + Cu ??
       tabella di redoxto da sinistra -> interpretare a destra
       Reazione di montagna, non possibile volontariamente
2. Nitrato di argento: AgNO₃ Quindi Ag+ e NO–3
       NO–3 Gli spettatori non partecipano
       Cu + Ag⁺ → Cu²⁺ + Ag ??
       tabella di redoxto da sinistra -> interpretare a destra
       Breccia di montagna, reazione volontaria
3. Estratto della tabella del potenziale di elettrodo:
       Fe → Fe²⁺ (-0.44)
       2·Br^– → Br₂ (+1.07)
       Quindi: Fe + Br₂ → 2·Br^– + Fe²⁺ Ma … continua ancora:
       Fe²⁺ → Fe³⁺ (+0.75)
       Quindi: Fe + Br₂ → 2·Br^– + Fe³⁺
       bilanciamento di carico: 2·Fe + 3·Br₂ → 6·Br^– + 2·Fe³⁺
4. Per ricordare: 1 M HCl
             → Cl^– (Gli spettatori)
             → H₃O⁺
       Mg → Mg²⁺ (-2.37 V)
       H₂ + 2·H₂O → 2·H₃O⁺ (0.00)
       Mg + 2·H₃O⁺ → H₂ + 2·H₂O + Mg²⁺
       Breccia di montagna, reazione volontaria Il magnesio si dissolve, si forma H₂ Gas
5. Nitrato di argento: AgNO₃ Quindi Ag+ e NO–3
       Desiderato: Ag⁺ → Ag
       nel nostro caso Ag⁺ Quindi l' ossidante !
       sono ricercati gli additivi di riduzione (acido o base)
       Ma solo la base è disponibile (OH^-)
       4 OH^– → O₂ + 2·H₂O (0.4 V)
       Ag → Ag⁺ (0.8 V)
       Reazione in corso: 4 OH^– + Ag⁺ → O₂ + 2·H₂O + Ag
       Secondo la tabella Redox, sotto l'oro ci sono ancora le seguenti divisioni di montagna volontarie:
       Au → Au³⁺ (1.42 V)
       Mn²⁺ + 12 H₂O → MnO–4 + 8·H₃O⁺ (1.51 V)
       PbSO₄ + 5 H₂O → PbO₂ + HSO–4 + 3·H₃O⁺ (1.68 V)
       2 F^– → F₂ (2.87 V) In base al compito, una soluzione deve essere elaborata. F₂ se teoricamente fosse possibile, Tuttavia si forma un sale. Quindi solo le varianti con nobr1.51 V } resp. nobr1.68 Proprio così.
       Au + MnO–4 + 8·H₃O⁺ → Au³⁺ + Mn²⁺ + 12 H₂O … o
       Au + PbO₂ + HSO–4 + 3·H₃O⁺ → Au³⁺ + PbSO₄ + 5 H₂O

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