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- Esercizio: thermo-17
Per il sudore e il taglio è necessario un gas combustibile. La maggior parte delle volte si prende l'etina (C2H2). Perché non si prende il metano più economico (CH4)?
Nota: formulare per entrambi i gas la reazione di combustione e determinare per (!) molecola C2H2 rispettivamente CH4 le entalpia di reazione!
ΔHof(CH4) = -75 kJ/mol
ΔHof(C2H2) = 227 kJ/mol
ΔHof(H2O) = -285 kJ/mol
ΔHof(CO2) = -393 kJ/mol
Soluzione: - Bruciare l'etina:
1·C2H2(g) + 5/2·O2(g) → 1·H2O(g) + 2·CO2(g)
ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
ΔHoR = (1·-285+2·-393)-(1·227+5/2·0) = -1298 kJ/mol - Bruciare metano:
1·CH4(g) + 2·O2(g) → 2·H2O(g) + 1·CO2(g)
ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
ΔHoR = (2·-285+1·-393)-(1·-75+2·0) = -880 kJ/mol
Il calcolo mostra che per il fatturato di un mol di etino circa 1.5 volte più energia che viene rilasciato rispetto al metano.
- Bruciare l'etina:
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