entalpia di reazione Calcolare 5 (thermo-17) Per il Il sudore e Taglio necessaria Le persone una Gas a combustibile. La maggior parte Prende Le persone Al di là di Ethin (C2H2). Perché? Prende Le persone non che più basso Metano (CH4)? Nota:: Formulare per entrambe Gasi La Risposta alla combustione e determinare per (!) molecola C2H2 Risposta. CH4 La entalpia di reazione! ΔHof(CH4) = -75 kJ/mol ΔHof(C2H2) = 227 kJ/mol ΔHof(H2O) = -285 kJ/mol ΔHof(CO2) = -393 kJ/mol

  Aufgabe: thermo-17    

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Per il Il sudore e Taglio necessaria Le persone una Gas a combustibile. La maggior parte Prende Le persone Al di là di Ethin (C₂H₂). Perché? Prende Le persone non che più basso Metano (CH₄)?
Nota:: Formulare per entrambe Gasi La Risposta alla combustione e determinare per (!) molecola C₂H₂ Risposta. CH₄ La entalpia di reazione!
ΔHof(CH₄) = -75 kJ/mol
ΔHof(C₂H₂) = 227 kJ/mol
ΔHof(H₂O) = -285 kJ/mol
ΔHof(CO₂) = -393 kJ/mol

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Lösung:

1. Bruciare di: Ethin:
   1·C₂H₂(g) + 5/2·O₂(g) → 1·H₂O(g) + 2·CO₂(g)
   ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (1·-285+2·-393)-(1·227+5/2·0) = -1298 kJ/mol
2. Bruciare di: Metano:
   1·CH₄(g) + 2·O₂(g) → 2·H₂O(g) + 1·CO₂(g)
   ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (2·-285+1·-393)-(1·-75+2·0) = -880 kJ/mol

La Bilancio mostra, che per Reddito di una Molsi Ethins Circa 1.5 Una volta più Energia rilasciato sarà come Al momento della Metano.

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