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- Esercizio: SB-26
Quali sono le particelle presenti in una soluzione idrica di 1 M H2SO4? In quali quantità relative sono presenti?
pKs(H2SO4) sono -3, pks(HSO–4) = 1.92.
Nota: Es si trovano solo le seguenti particelle: H2O, H3O+, HSO–4, SO2-4, (quasi) nessun H2SO4, poiché l'acido solforico è un acido forte
Soluzione: - Il pKs(H2SO4) = -3, il cioè: quindi, che H2SO4 una molto acido forte è, e quindi quasi a 100% essere il primo (!) H+ trasmette. Ma non rimane (quasi) nessun H2SO4.
x > y > z > c(H2SO4) - Il addizione 1 M H2SO4 dice:, che per litri acqua (=1000 g/M(H2O) = 55 mol) solo un Mol H2SO4 presente è. Quindi l'acqua è chiaramente in eccesso: 55.5 mol H2O + 1 mol H2SO4 –> 54.5 mol H2O + 0 mol H2SO4 + 1 mol H+
c(H2O) > x > y > z > c(H2SO4). Quindi sono ancora aperti c(H3O+), c(HSO–4), c(SO2-4) - Il pks(HSO–4) = 1.92, quindi circa 2 dice:, che al momento della iniziazione di (z.B.) 1000 HSO–4 si nel GW circa Un un centesimo (pKs = 2 = -log(0.01) = -log(1/100)) su il pagina del prodotti (quindi SO2-4) si trova, il grandi restante rimane al momento della reagente (: HSO–4). Esso vale u.a. Quindi:
c(HSO–4) > c(SO2-4) - È ancora aperta la domanda dopo H3O+. Dal primo reazione viene generato almeno un Mol, con ulteriori reazioni successive si formano ulteriori H3O+. Tutte le altre concentrazioni si muovono negli ordini di grandezza sotto un Mol.
- In questo modo si ottiene la seguente sequenza:
c(H2O) > c(H3O+) > c(HSO–4) > c(SO2-4) > H2SO4.
- Il pKs(H2SO4) = -3, il cioè: quindi, che H2SO4 una molto acido forte è, e quindi quasi a 100% essere il primo (!) H+ trasmette. Ma non rimane (quasi) nessun H2SO4.
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