Interpretazione pKs, 1 (SB-27) Si deve indicare l'acido solforico. il pKs(H2SO4) è -3, pks(HSO–4) = 1.92. Quale delle seguenti affermazioni è corretta? E quasi più importante: perché? c(H2SO4) > c(HSO–4 ) > c(SO2-4 ) c(HSO–4) > c(H2SO4) > c(SO2-4) c(H2SO4) = c(HSO–4) > c(SO2-4) c(HSO–4) > c(SO2-4) > c(H2SO4) c(SO2-4) > c(HSO–4) > c(H2SO4)

  Esercizio: SB-27    

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Si deve indicare l'acido solforico. il pKs(H₂SO₄) è -3, pks(HSO–4) = 1.92.
Quale delle seguenti affermazioni è corretta? E quasi più importante: perché?

1. c(H₂SO₄) > c(HSO–4 ) > c(SO2-4 )
2. c(HSO–4) > c(H₂SO₄) > c(SO2-4)
3. c(H₂SO₄) = c(HSO–4) > c(SO2-4)
4. c(HSO–4) > c(SO2-4) > c(H₂SO₄)
5. c(SO2-4) > c(HSO–4) > c(H₂SO₄)

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Soluzione:

Il valore di pKs per H₂SO₄ è -3. Ciò significa in pratica che quasi tutti gli H₂SO₄ si decompongono in HSO–4 e H⁺.
Il pKs-valore di 1.92 (quindi circa 2) per HSO–4 dice:, che al momento della iniziazione di (z.B.) 1000 HSO–4 si nel GW circa Un un centesimo (pKs = 2 = -log(0.01) = -log(1/100)) su il pagina del prodotti (quindi SO2-4) si trova, il grandi restante rimane al momento della reagente (: HSO–4).
Il risultato è il seguente:
c(HSO–4) > c(SO2-4) > c(H₂SO₄)

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