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Produzione di una determinata concentrazione (SB-40)

Descrivi la produzione di queste soluzioni in laboratorio: la soluzione è sempre acqua distillata.
Accettazione Le sostanze sono presenti in forma di sale e si dissolvono completamente in acqua.

1. a) 1 1 litro 0.3 M NaOH- Soluzione
2. b) 1 1 litro 0.4 M HCL- Soluzione
3. c) 25 ml 0.5 M NaOH- Soluzione
4. d) 30 ml 0.6 M H₂SO₄

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L'abbreviazione 'M' è un indizio di concentrazione, ad esempio. 0.3 M, che 0.3 mol la sostanza seguente: sono disciolti in un litro di acqua, in altre parole: 0.3 mol/l
Con c=n/V e n=m/M segue: c=m/M/V rispettivamente. m=c·V·M
Attenzione, ecco qui. 'M' A seconda delle circostanze 'M' per la concentrazione o per la massa di mucca !

Procedura per la produzione della soluzione: il solido, ad esempio. NaOH In questo caso, si deve mettere in un bicchiere, per esempio, un bicchiere. L'acqua distillata può essere utilizzata come desiderata. L'impegno di questo Parlamento deve essere tenuto in considerazione.

1. a) m(NaOH)=c(NaOH)·V·M(NaOH) = 0.3 mol/l · 1.0 l · 58.5 g/mol = 17.55 g
       Quindi saranno 17.55 g NaOH pesato e distillato con acqua il bicchiere fino alla marcatura di: 1.0 Un litro riempito.
2. b) m(HCl)=c(HCl)·V·M(HCl) = 0.4 mol/l· 1.0 l · 36.5 g/mol = 14.6 g
       Quindi bisogna 14.6 Grammi HCl pesare e distillare con acqua il bicchiere fino alla marcatura di 1.0 Riempire un litro.
3. c) m(NaOH)=c(NaOH)·V·M(NaOH) = 0.5 mol/l · 0.025 l · 58.5 g/mol = 0.73 g
       bilanci di 0.73 g NaOH e con tale acqua fino alla marcatura di 25 riempire ml.
4. d) m(H₂SO₄) = c(H₂SO₄) · V · M(H₂SO₄) = 0.6 mol/l · 0.03 l · 98 g/mol = 1.764 g
       bilanci di 1.764 g H₂SO₄ e con tale acqua fino alla marcatura di 30 riempire ml.