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- Esercizio: SB-40
Descrivi la produzione di queste soluzioni in laboratorio: la soluzione è sempre acqua distillata.
Accettazione le sostanze siano come sali presente e dissolvere si completamente in acqua.- a) 1 litri una 0.3 M NaOH-soluzione
- b) 1 litri una 0.4 M HCL-soluzione
- c) 25 ml di soluzione di 0.5 M di NaOH
- d) 30 ml 0.6 M H2SO4
Soluzione: Le abbreviamento 'M' è un nota su la concentrazione, così cioè: z.B. 0.3 M, che 0.3 mol il i seguenti: substanza in un litro di acqua, in altre parole: 0.3 mol/l
Con c=n/V e n=m/M segue: c=m/M/V rispettivamente m=c·V·M
Rispetto: qui è ora il 'M' la massa molare ! Il dopo situazione sta il 'M' per concentrazione o la massa molare !Procedura per la fabbricazione del soluzione: Il materiale fisso, ad esempio B. NaOH viene pesato, in un B. la distillazione dell'acqua come desiderata. Si noti che il materiale solido richiede un piccolo volume di produzione, ma non è necessario tenerlo conto.
- a) m(NaOH)=c(NaOH)·V·M(NaOH) = 0.3 mol/l · 1.0 l · 58.5 g/mol = 17.55 g
Quindi vengono pesati 17.55 g di NaOH e il bicchiere viene riempito di acqua distillata fino alla marcatura di 1.0 litri. - b) m(HCl)=c(HCl)·V·M(HCl) = 0.4 mol/l· 1.0 l · 36.5 g/mol = 14.6 g
Quindi bisogna pesare 14.6 grammi di HCl e riempire il bicchiere con acqua distillata fino a marcare 1.0 litri. - c) m(NaOH)=c(NaOH)·V·M(NaOH) = 0.5 mol/l · 0.025 l · 58.5 g/mol = 0.73 g
Pesare 0.73 g di NaOH e riempire con questa acqua fino alla marcatura di 25 ml. - d) m(H2SO4) = c(H2SO4) · V · M(H2SO4) = 0.6 mol/l · 0.03 l · 98 g/mol = 1.764 g
Pesare 1.764 g di H2SO4 e riempire con tale acqua fino alla marcatura di 30 ml.
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