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- Aufgabe: SB-49
Calcolare i pH delle seguenti soluzioni, se il solvente è sempre acqua pura:
- Una 0.03 molare HCl- La soluzione viene diluita cento volte.
Calcolare il pH prima e dopo il diluimento - 20 ml 0.05 M HCl è stato 100 ml di acqua distillata diluita.
Calcolare il pH prima e dopo il diluimento - Al di fuori 50 ml di una 0.2 molari NaOH- La soluzione sarà 100 di acqua distillata.
Calcolare il pH prima e dopo il diluimento
Lösung: - pH iniziale: pH=-log0.03) = 1.5
Una centinaia di diluzioni significa che su una parte della soluzione 99 Parti di acqua arrivano
z.B. 1 ml di 0.03 M soluzione più 99 ml di acqua
· 1000 ml ≙ 0.03 mol H+
· 1 ml → 0.00003 mol H+
· pH=-log0.00003/0.001)=1.52
· Si noti che 99 Admettere ml di acqua
· pH=-log0.00003/(0.001+0.099)) = 3.52 La Commissione ha adottato una proposta di regolamento (CE) n.
H+ La concentrazione cambia se per 2 Unità del pH - pH iniziale: pH=-log0.05) = 1.3
· 20 ml 0.05 M HCl di cui sopra:
· 1000 ml ≙ 0.05 mol H+
· 20 ml → 0.001 mol H+
· Si noti che 100 Admettere ml di acqua
· nuovo pH: pH=log(n/V)=-log0.001/(0.02+0.1))= 2.079 - PH di partenza: pOH=-log0.2)=0.7, pH=14-0.7= 13.3
· 1000 ml ≙ 0.2 mol OH–
· 50 ml → 0.01 mol OH–
· Si noti che 100 Admettere ml di acqua
· pOH=-log0.01/(0.05+0.1))=1.18
· pH=14-1.18=12.82
- Una 0.03 molare HCl- La soluzione viene diluita cento volte.
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