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- Esercizio: SB-49
Calcolare i pH delle seguenti soluzioni, se il solvente è sempre acqua pura:
- Una 0.03 pioggia HCl-soluzione è cento volte diluito.
Calcolare il pH prima e dopo il diluimento - 20 ml 0.05 M HCl è diluito con 100 ml di acqua distillata.
Calcolare il pH prima e dopo il diluimento - Per 50 ml di 0.2 mo di soluzione di NaOH, si somministrano 100 ml di acqua distillata.
Calcolare il pH prima e dopo il diluimento
Soluzione: - Start- pH: pH=-log(0.03) = 1.5
Un centinaio di diluzioni significa che su una soluzione ci sono 99 parti di acqua.
z.B. 1 ml il 0.03 M soluzione più 99 ml acqua
· 1000 ml ≙ 0.03 mol H+
· 1 ml → 0.00003 mol H+
· pH=-log(0.00003/0.001)=1.52
· Si noti che 99 ml di acqua sono ammessi
· pH=-log(0.00003/(0.001+0.099)) = 3.52
Si noti che l'aumento di due decima potenze si è rivelato
H+ concentrazione cambia se per 2 unità al pH - Start- pH: pH=-log(0.05) = 1.3
· 20 ml di 0.05 M di HCl:
· 1000 ml ≙ 0.05 mol H+
· 20 ml → 0.001 mol H+
· Si noti che 100 ml di acqua sono ammessi
· Nuovo pH: pH=log(n/V)=-log(0.001/(0.02+0.1))= 2.079 - pH di partenza: pOH=-log(0.2)=0.7, pH=14-0.7=13.3
· 1000 ml ≙ 0.2 mol OH–
· 50 ml → 0.01 mol OH–
· Si noti che 100 ml di acqua sono ammessi
· pOH=-log(0.01/(0.05+0.1))=1.18
· pH=14-1.18=12.82
- Una 0.03 pioggia HCl-soluzione è cento volte diluito.
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