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- Esercizio: SB-61
Calcola il pH delle seguenti miscele.
- Per 80 ml di una soluzione di 0.05 M di acido di sale, si devono somministrare 100 ml di una soluzione di 0.01 M di sodio.
- Per 60 ml di una soluzione di 0.015 KOH, si somministrano 30 ml di una soluzione di 0.2 M di acido salicylico.
- 10 ml 0.2 M soluzione di acido salino sono prima di tutto [traduzione mancante] diluito e e poi con
1.0 g Ca(OH)2 traslocato.
Soluzione: - c=n/V → n=c·V
· 80 ml 0.05 M HCl → n(HCl)=0.004 mol
· 100 ml 0.01 NaOH → n(NaOH)=0.001 mol
· residuo nella reazione di neutralizzazione 0.003 mol di HCl
· Nota: volume totale 80ml + 100 ml
· pH=-log(0.003/0.18) = 1.78 - · 60 ml 0.015 M KOH → n(KOH)=0.0009 mol
· 30 ml 0.2 M HCl → n(HCl)=0.006mol
· Si noti che KOH si comporta in modo simile a NaOH, quindi è anche una base
· residuo nella reazione di neutralizzazione di 0.0051 mol di HCl
· Nota: volume totale 60ml + 30 ml
· pH=-log(0.0051/0.09) = 1.25 - · Start- pH: pH=-log(0.2) = 0.7
· [traduzione mancante] diluzione cioè:, che a i 10 ml ancora altri 90 ml d'altro canto. L'acqua viene fornita
· 10 ml 0.2 M HCl → n(HCl)=0.002 mol oppure 0.002 mol
· n(HCl)=0.002 mol → 0.002 mol H+
· Volumi totali: 10ml+90ml=100 ml
· pH=-log(0.002/0.1) = 1.7
· Aumento per una pH-unità potenza a [traduzione mancante] diluzione significato
· 1 g Ca(OH)2 → n(Ca(OH)2)=1/74.1=0.0135 mol
· n(Ca(OH)2)=0.0135 mol → n(OH–)=2·0.0135= 0.027 mol
· Reazione di neutralizzazione: 0.002 mol H e 0.027 mol OH–
· restano 0.025 mol OH–
· volume totale: 100 ml
· pOH=-log(0.025/0.1)=0.6 → pH=14-0.6=13.4
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