Calcoli di pH, 4 (SB-62) Ciascuno di essi deve fornire un litro di due soluzioni A e B con la stessa pH iniziale di 4.8. A è una soluzione di acido salicylico e B una soluzione di acido acido. Ora si aggiunge un litro di acqua a ogni soluzione. Calcolare il nuovo pH della soluzione A e B Qual è la soluzione in cui si verifica un maggiore cambiamento del pH? Nota: HCl è una acido forte (pKs < 0), acido acido una acido debole (pKs > 0)

  Esercizio: SB-62    

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Ciascuno di essi deve fornire un litro di due soluzioni A e B con la stessa pH iniziale di 4.8. A è una soluzione di acido salicylico e B una soluzione di acido acido.
Ora si aggiunge un litro di acqua a ogni soluzione.

1. Calcolare il nuovo pH della soluzione A e B
2. Qual è la soluzione in cui si verifica un maggiore cambiamento del pH?

Nota: HCl è una acido forte (pKs < 0), acido acido una acido debole (pKs > 0)

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Soluzione:

Sulla base del pH, l'acido acido può essere utilizzato per l'acido forte HCl e per l'acido debole. la concentrazione è calcolata:

1. acido forte: HCl
   pH = -log(c(H₃O⁺)), c(H₃O⁺) = 10^-pH = 0.000015 mol/l
   c = n/V rispettivamente n = c · V
   n = 0.000015 · 1.0 l = 0.000015 mol
2. Acido debole: acido acido
   pH = 1/2(pKs-log(HA)), c(HA) = …
   n = c·V =
3. Ora si aggiunge 1 litro di acqua pura a ogni soluzione, con c=n/V si ottiene:
4. HCl: pH = -log(c(H₃O⁺)) = -log(n/V)
   pH = ha mentito

… non è ancora finito !

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