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- Frage: (st-49)
Berechne die Anzahl der Mole folgender Massen:
- 9 gWasser
- 88 g Kohlendioxid
- 900 g C6H12O6
- 175.5 g NaCl
- 320 g Fe2O3
- 9 kg CH4
- 2 Tonnen H2SO4
- 2 g C3H6O
Lösung: Die Anzahl der Mole n berechnet sich mit n=m/M
- n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 9g/18g/mol = 0.5 mol
- n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 88g/44g/mol = 2 mol
- n =m/M = 900/180 = 5 mol
- n = m/M = 175.5/58.5 = 3 mol
- n = 320/159.8 = 2 mol
- n = 9000/16 = 562.5 mol
- n = 2000000/98 = 20'408.16 mol
- n = 2/58 = 0.0344 mol
Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 7:22
Direkter Link zum Fullscreen-Modus hier
Mitschrift: Leider keine Mitschrift des Videos vorhanden.
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