Calcola con equazione di reazione 4 (st-74) Una reazione produce 54 grammi di acqua. … in stato liquido? … in stato gassoso in condizioni normali? … Nel in forma di gas condizioni a un pressione di 3 bar e 70℃ un?

  Esercizio: st-74    

ⓘ    🔄 Ricarica     🖨️ print           ◀  –   ▶     ?! Domanda/Risposta ?!

Una reazione produce 54 grammi di acqua.

1. … in stato liquido?
2. … in stato gassoso in condizioni normali?
3. … Nel in forma di gas condizioni a un pressione di 3 bar e 70℃ un?

---

Soluzione:

1. Accettazione: 1 litri corrisponde 1 kg (densità = 1.0 g/cm³). Quindi 1000 ml 1000 grammi. Quindi 54 millilitri.
2. A condizioni normali (0℃ e pressione normale) prende un di qualsiasi tipo [traduzione mancante] (anche acqua in forma di vapore d'acqua) per Mol 22.4 litri un. Con n = m/M(H₂O=) = 54 / 18 = 3 mol si ottiene un volume di 3·22.4=67.2 litri.
3. Con [traduzione mancante]=[traduzione mancante] risulta si per (n = 1 mol) un V = nRT/p = (1 mol · 8.314 [traduzione mancante] · (273+70)K) / (3·101300 N/m²⁾ = 0.00938 m³ oppure 9.38 litri (per mol) e quindi per 3 mol (vedi esercizio b) un volumi di 28.2 litri.

[Author]

Posts