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- Esercizio: st-77
Un [traduzione mancante] consumato su 100 km 10 litri [traduzione mancante].
(a) Calcolare la massa del diossido di carbonio generato.
b) Calcolare il volume di carbonio ingerito. Accettazione: condizioni standard
Supposizione: Diesel è costituito da un singolo componente: C15H32
Soluzione: 1. Nota: esso vale a considerare, che le densità del C15H32 a determinare sarebbe. Una ricerca molto breve su Internet dà un valore di circa 0.75 g/ml. L'indicazione ha senso, il diesel galleggia sull'acqua.
2. Nota: il espressione '10 litri [traduzione mancante] sono consumato' vale esso di questo tipo a interpretare, che il [traduzione mancante] In base a ciò, si deve stabilire la equazione di reazione (equilibrata). Come di solito si ritiene che durante la reazione di combustione – se possibile si formino – acqua e anidride carbonica.a) C15H32 (l) + 23·O2 (g) → 15·CO2 (g) + 16·H2O (l)
Con Dichte(C15H32) = 0.75 g/ ml consegnare si a 10 litri: m(C15H32)=7.5 kgsostanza M(g/mol) m(g) n(mol) C15H32 212 7500 7500/212 = 35.4 CO2 44 23349 15·35.4 = 530.6 Il calcolo mostra che si producono circa 23 kg di CO2. Supponendo che si possano percorrere circa 100 km con 10 litri di diesel, si ottiene un CO2 esclusione di circa 230 grammi. Il risultato corrisponde abbastanza bene ai valori attuali che i motori moderni possono produrre.
b) nota: esso vale a condizioni normali, che qualsiasi [traduzione mancante] (quindi anche carboidrogeno) per mol 22.4 litri rivendicato.
Quindi il volume 530.6 · 22.4 = 11885 litri rispettivamente circa 11.8 m3 rispettivamente per un cubo con una lunghezza laterale di circa 2.3m, completamente riempito di CO2.
Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 9:06
Direkter Link zum Fullscreen-Modus hier
Mitschrift:
Trascrizione del video in formato PDF [hier]
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