Calcoli di pH, 1 (SB-47) Calcolare i pH delle seguenti soluzioni, se il solvente è sempre acqua pura: 1 g di acido salicylico (HCl) soluto in un litro di acqua 1 kg di acido salico (HCl) soluto in un cubo di acqua 1 g di NaOH, soluto in 2 litri di acqua 81 mg HBr in 0.1 litri di acqua 1 grammi acido solforico in 1 m3 acqua. Supposizione: completa deprotonizzazione dell'acido solforico.

  Esercizio: SB-47    

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Calcolare i pH delle seguenti soluzioni, se il solvente è sempre acqua pura:

1. 1 g di acido salicylico (HCl) soluto in un litro di acqua
2. 1 kg di acido salico (HCl) soluto in un cubo di acqua
3. 1 g di NaOH, soluto in 2 litri di acqua
4. 81 mg HBr in 0.1 litri di acqua
5. 1 grammi acido solforico in 1 m³ acqua. Supposizione: completa deprotonizzazione dell'acido solforico.

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Soluzione:

Nota 1: L'HCl è un acido forte (pKs < 0), cioè si dissolve completamente in acqua in H₃O⁺ e Cl^–.
Nota 2: pH = -log(c(H₃O⁺)) = -log(n/V)
Nota 3: pH + pOH = 14
Nota 4: HBr è anche un acido forte

1. a) pH = -log(1/36.5/1) = 1.56
2. b) pH = -log(1000/36.5/1000) = 1.56
3. c) pOH = -log(1/40/2) = 1.90, pH = 14 – pOH = 12.1
4. d) pH = -log(0.081/81/0.1) = 2
5. e) Acido solforico, H₂SO₄ emette due H⁺!
       pH = -log(2·1/98/1000) = 4.69

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