Calcolo con equazione di reazione 55 (st-76) Diversi esercizi rotondo per che Prodotti chimici Calcolo. Legge esercizi a) La Formula per Alcole di metilico è CH3OH. Che Massa molecolare posseduto una di questo tipo molecola? b) Come Molti Atomi di ossigeno contenuti 1 g O2-Moleküle? c) Come Molti Atomi contiene 1g Gas elio? d) Come molto Grammi corrispondere 1 mol Sulfuro, 1 mol Sodium e 1 mol Acqua? e) Come Grandi è La Massa di:: 0.5 mol Diossido di carbonio (Formula CO2) 0.1Mol Acido solforico (Formula H2SO4)? f) Come Grandi è La Massa molecolare una delle Substanza, se 0.87 mol di: lei 24.36 g pesare? g) Come molto C-Atomi contenuti 24 g Carbonio? h) Come Molti Atomi di ossigeno contenuti 1 g Ozone (O3)? Indicazione in Mol (n) e 'reali' Numero Semi-peso esercizi i) Come molto Grammi Acqua costituisce La Al fine di Il Incinerazione di: 100 g Metano (CH4)? j) Uomini (Pb304) Lascia La di: Acido di silicio (PbO) da: Oxidazione con Ossigeno rappresentare. Calcolo La Massa a Acido di silicio, La per il Produzione di: 100 kg Uomini necessaria è. k) Alcol (C2H5OH) sarà di solito da: Fabbricazione di: Glucosio (C6H12O6) Presentazione, di conseguenza: Il equazione di reazione : Molcole di glucosio –> 2 Molcole di alcol + 2 Molcole di anidride carbonica Come molto kg Alcol Lasciare La di: 2 kg Glucosio vincere? Pesante esercizi l) Come molto Grammi Fabbricazione di acciaio(ZnS) ricevuti noi Al fine di Il Attuazione di: 200 g Zinc con 1000 g Sulfuro (S8)?

  Aufgabe: st-76    

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Diversi esercizi rotondo per che Prodotti chimici Calcolo.

1. Legge esercizi
2. a) La Formula per Alcole di metilico è CH₃OH. Che Massa molecolare posseduto una di questo tipo molecola?
3. b) Come Molti Atomi di ossigeno contenuti 1 g O₂-Moleküle?
4. c) Come Molti Atomi contiene 1g Gas elio?
5. d) Come molto Grammi corrispondere 1 mol Sulfuro, 1 mol Sodium e 1 mol Acqua?
6. e) Come Grandi è La Massa di::
       0.5 mol Diossido di carbonio (Formula CO₂)
       0.1Mol Acido solforico (Formula H₂SO₄)?
7. f) Come Grandi è La Massa molecolare una delle Substanza, se 0.87 mol di: lei 24.36 g pesare?
8. g) Come molto C-Atomi contenuti 24 g Carbonio?
9. h) Come Molti Atomi di ossigeno contenuti 1 g Ozone (O₃)? Indicazione in Mol (n) e 'reali' Numero
10. Semi-peso esercizi
11. i) Come molto Grammi Acqua costituisce La Al fine di Il Incinerazione di: 100 g Metano (CH₄)?
12. j) Uomini (Pb₃0₄) Lascia La di: Acido di silicio (PbO) da: Oxidazione con Ossigeno rappresentare. Calcolo La Massa a Acido di silicio, La per il Produzione di: 100 kg Uomini necessaria è.
13. k) Alcol (C₂H₅OH) sarà di solito da: Fabbricazione di: Glucosio (C₆H₁₂O₆) Presentazione, di conseguenza: Il equazione di reazione :
        Molcole di glucosio –> 2 Molcole di alcol + 2 Molcole di anidride carbonica
        Come molto kg Alcol Lasciare La di: 2 kg Glucosio vincere?
14. Pesante esercizi
15. l) Come molto Grammi Fabbricazione di acciaio(ZnS) ricevuti noi Al fine di Il Attuazione di: 200 g Zinc con 1000 g Sulfuro (S₈)?

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Lösung:

1. Legge esercizi
2. a) m(CH₃OH) = 12 u + 3·1u + 16u + 1u = 32 u
3. b) n(O₂)= m(O₂)/M(O₂) = 1 g / 32 g/mol = 1/32 mol
       n(O) = 1/16 mol (= 3.76·10²²)
4. c) n(He) = m(He)/M(He) = 1g/4g/mol = 0.25 mol (= 1.5·10²³)
5. d) 1 mol S = 32 g, 1 mol Na = 23 g, 1 mol H₂O = 18 g
6. e) 1 mol CO₂ = 44 g, 0.5 mol: 22 g
       1 mol H₂SO₄: 98 g, 0.1 mol: 9.8 g
7. f) n=m/M; M = m/n = 24.36 g/ 0.87 mol = 28 g/mol Risposta. 28 u
8. g) n=m/M; n(C) = m(C)/M(C) = 24g/12g/mol = 2 mol (=1.2·10²⁴)
9. h) n(O₃)=m(O₃)/M(O₃) = 1/48 mol
       n(O) = 3/48 mol = 1/16 mol (=3.76·10²²)
10. Semi-peso esercizi
11. i) CH₄ + 2·O₂ ⇄ CO₂ + 2·H₂O
        Vedete. sottostanti Tabella !
        Es essere Quindi… 18·12.5 = 225 Grammi Acqua formato.
12. j) 6·PbO + O₂ ⇄ 2·Pb₃0₄
        Vedete. sottostanti Tabella !
        Es essere Quindi… circa. 97.6 kg PbO necessaria
13. k) C₆H₁₂O₆ ⇄ 2·C₂H₅OH + 2·CO₂
        Vedete. sottostanti Tabella !
        Es essere circa. 1.02 kg Etanolo ricevuti
14. Pesante esercizi
15. l) 8·Zn + S₈ ⇄ 8 ZnS
        · La esercizio è sovrascritto, due Situazioni Calcolo
        · Vedete. sottostanti Tabella !
        · l-1: Solo che con (200) g Zinc
        · l-2: Solo che con (1000g) Sulfuro
        · Attenzione, che con 200 g Zinc e Contemporaneamente 1000 g S avviato sarà
        · Variante l-2 sarebbe 2043 g Zinc necessaria, Esistenti sono Ma Solo che 200 g
        · Variante l-1 sarebbe Tutto Zinc Utilizzare, Tuttavia, rimane S₈ restanti

Fabbrica	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
i) C4H	16	100	100/16=6.25
i) CO2	18	225	2·6.25 = 12.5
j) Pb3O4	685.6	100'000	100'000/685.6=145.9
j) PbO	223.2	97'605	3·145.9=437.6
k) C6H12O6	180	2000	11.11
k) C2H5OH	46	1022	2·11.11 = 22.22
l-1) Zn	65.4	200	3.05
l-1) S8	256	97.6	3.05/8=0.38
l-1) ZnS	97.4	297.04	3.05
l-2) S8	256	1000	3.9
l-2) Zn	65.4	2043	8·3.9=31.25
l-2) ZnS	97.4	3043	31.25

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