Calculer avec équation de réaction 2 (st-72) Es sont 64 Un gramme Le méthane brûlé (CH4). Comment ? beaucoup Un gramme Le Différents Produits se produisent?

  Aufgabe: st-72    

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Es sont 64 Un gramme Le méthane brûlé (CH₄). Comment ? beaucoup Un gramme Le Différents Produits se produisent?

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Hinweis: Brûlure Je veux dire réaction avec O₂, à Mla régularité (dans la mesure où C et O dans le Éduqué) se produisent CO₂ et H₂O

Lösung:

1. Partie: équilibré équation de réaction d'écrire:
         1·CH₄ + 2·O₂ ⇄ 1·CO₂ + 2·H₂O
2. Partie: Tableau d'écrire:

Tissu	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
CH4	16	64	64/16= 4
CO2	44	176	4
H2O	18	144	2·4=8

Remarque: pas demande, Mais c'est Les le besoin La quantité O₂ calculé à l'extérieur les masses suivantes::
En fonction de ce qui précède équation de réaction besoin Il doublement ainsi beaucoup Particules O₂ comme CH₄, alors totalement 8 mol. M(O₂) = 32 g/mol. Par conséquent, totalement 8·32 = 256 Un gramme O₂ nécessaire.

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