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- Exercice: st-72
Il sont 64 grammes le méthane brûlé (CH4). Combien de grammes le différents produits se produisent?
Hinweis: La combustion est une réaction avec O2, si possible (s'il y a C et O dans l'éducte) produisant CO2 et H2O
Solution: Partie 1: élaborer une équation de réaction équilibrée:
1·CH4 + 2·O2 ⇄ 1·CO2 + 2·H2O
Partie 2: établir des tableaux:substance M(g/mol) m(g) n(mol) CH4 16 64 64/16= 4 CO2 44 176 4 H2O 18 144 2·4=8 Remarque: la quantité requise d'O2 n'est pas exigée, mais elle est calculée selon les masses suivantes:
Selon l'équation de réaction, il faut deux fois plus de particules O2 que CH4, soit le total. 8 mol. M(O2) = 32 g/mol. Il faut donc un total de 8·32 = 256 grammes d'O2.
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