Calculer avec l’équation de réaction 4 (st-74) Une réaction produit 54 grammes d'eau. … dans l'état liquide ? … à l'état gazeux dans des conditions normales ? … Dans le en forme de gaz état à un prise en charge de 3 bar et 70℃ un?

  Exercice: st-74    

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Une réaction produit 54 grammes d'eau.

1. … dans l'état liquide ?
2. … à l'état gazeux dans des conditions normales ?
3. … Dans le en forme de gaz état à un prise en charge de 3 bar et 70℃ un?

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Solution:

1. Adoption par le Conseil: 1 litres correspondant à 1 kg (densité = 1.0 g/cm³). Donc 1000 ml 1000 grammes. Ça fait 54 millilitres.
2. À conditions normales (0℃ et précipitation normale) prend un n'importe quel le gaz (aussi eau dans la forme de vapeur d'eau) par Mol 22.4 litres un. Avec n = m/M(H₂O=) = 54 / 18 = 3 mol résulte se un le volume de l'appareil de 3·22.4=67.2 les litres.
3. Avec à l'intérieur de l'appareil=[traduction manquante] résulte se pour (n = 1 mol) un V = nRT/p = (1 mol · 8.314 [traduction manquante] · (273+70)K) / (3·101300 N/m²⁾ = 0.00938 m³ ou 9.38 litres (par mol) et donc pour 3 mol (voir exercice b) un le volume de l'appareil de 28.2 litres.

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