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- Exercice: st-20
Formule la réaction à la combustion (équilibrée) d'un octane (C8H18)
Solution: Brûler je veux dire une réaction avec O2, après possibilité se produisent le dioxyde de carbone et eau:
C8H18 +12.5·O2 ⇄ 8·CO2 + 9·H2O
Comment cela peut-il être résolu ? Bien sûr, il est supposé qu'il y ait une particule C8H18. Donc sont 8 C-atomes sur le à gauche la page le équation de réaction présent. Mais il faut aussi avoir 8 atomes de C sur le Puisque les atomes C ne vont que dans le dioxyde de carbone, il doit y avoir au total 8 CO2.
Comme pour les atomes d'hydrogène, à gauche, il y a 18 atomes de H dans l'octane. Qui par molécule 2 H-atomes nécessaire. Donc peuvent maximum 9 les molécules d'eau formé sont.
Ainsi, tous les coefficients sont déterminés sur le côté droit. Mais cela donne aussi le nombre total d'atomes d'O, à savoir 8·2 + 9·1 = 25 atomes d'O. Ils viennent finalement de O2 à gauche. Totalement laissez se d'entre eux 12.5·O2 molécules constituer.
Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 8:40
Direkter Link zum Fullscreen-Modus hier
Mitschrift:
Transcription de la vidéo au format PDF [hier]
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