Différents calculs, idéales Loi sur le gaz (st-84) Différents calculs Une L'échantillon de gaz prend en ce qui concerne à une Prise en charge de 75 kPa une Le volume de l'appareil de 360 L'équipement est équipé une. Quelle ? Le volume de l'appareil prend Les échantillon en ce qui concerne Le équivalents Température à partir de à une Prise en charge de 100 kPa une ? Ce qui Le volume de l'appareil une L'échantillon de gaz est 462 L'équipement est équipé en ce qui concerne 35 ℃ et 115 kPa. Quelle ? est Ce qui Le volume de l'appareil en ce qui concerne Conditions normales ? Comment ? beaucoup Un litre CO (g) en ce qui concerne Conditions normales Mesurée, sont Nécessaire, à 1.0 kg La rouille (Fe2O3) les masses suivantes: à mettre en œuvre: Fe2O3 + CO → Fe + CO2 Une Mol d'une Les gaz prétendu en ce qui concerne Conditions normales 22.4 Un litre. Calculer Les Longueur de page du Mol-Wà l'extérieur. Comment ? beaucoup Le kilogramme L'air sont dans à une Salles de classe? Les hypothèses: 180 m3, 20 ℃ 100'000 Pa, L'air 80% N2, 20% O2

  Aufgabe: st-84    

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Différents calculs

1. Une L'échantillon de gaz prend en ce qui concerne à une Prise en charge de 75 kPa une Le volume de l'appareil de 360 L'équipement est équipé une. Quelle ? Le volume de l'appareil prend Les échantillon en ce qui concerne Le équivalents Température à partir de à une Prise en charge de 100 kPa une ?
2. Ce qui Le volume de l'appareil une L'échantillon de gaz est 462 L'équipement est équipé en ce qui concerne 35 ℃ et 115 kPa. Quelle ? est Ce qui Le volume de l'appareil en ce qui concerne Conditions normales ?
3. Comment ? beaucoup Un litre CO (g) en ce qui concerne Conditions normales Mesurée, sont Nécessaire, à 1.0 kg La rouille (Fe₂O₃) les masses suivantes: à mettre en œuvre:
       Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂
4. Une Mol d'une Les gaz prétendu en ce qui concerne Conditions normales 22.4 Un litre. Calculer Les Longueur de page du Mol-Wà l'extérieur.
5. Comment ? beaucoup Le kilogramme L'air sont dans à une Salles de classe?
       Les hypothèses: 180 m³, 20 ℃ 100'000 Pa, L'air 80% N₂, 20% O₂

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Lösung:

Remarque, que Les équation des gaz les masses suivantes: Réformé sont peut être:
p·V = n·R·T → p·V/T = n·R
Remarque, que à Cette Retour en forme Le Temps d'utilisation n·R à une La page est. Il est là. Il à l'extérieur à régulière Les valeurs action, reste Il s'agit Le La valeur, Peu importe comme grosse p, V et T être peut-être, toujours tout de suite et les suivants: pratiquement L'équation résultant:
p₁·V₁/T₁ = p₂·V₂/T₂
Les Les valeurs 1 Réponse. 2 sont à ce sujet Indications, que Il à l'extérieur à Les La situation 1 Réponse. 2 action.

1. Es à l'intérieur p₁·V₁/T₁ = p₂·V₂/T₂ avec …
       p₁ = 75 kPa, V₁ = 360 L'équipement est équipé, p₂ = 100 kPa, T₂ = T₁
       V₂ = p₁·V₁·T₁/(p₂·T₁) = p₁ ·V₁/p₂
       V₂ = 75 kPa · 360 L'équipement est équipé / 100 kPa = 270 L'équipement est équipé
2. Es à l'intérieur p₁·V₁/T₁ = p₂·V₂/T₂ avec …
       p₁ = 115 kPa = 115'000 Pa, V₁ = 462 L'équipement est équipé, T₁ = 35 ℃ = 308 K
       p₂ = 103'000 Pa, T₂ = 0 ℃ = 273 K
       V₂ = p₁·V₁·T₂/(p₂·T₁)
       V₂ = 115'000 Pa · 462 L'équipement est équipé · 273 K / (308 K · 101'000 Pa) = 466 L'équipement est équipé
3. Égalementation Le équation de réaction:
       1 · Fe₂O₃ + 3 ·(g) CO → 2 · Fe + 3 · CO₂
       n(Fe₂O₃) = m/M = 1000/159.6 = 6.27 mol
       n(CO) = 3 · 6.27 = 18.8 mol
       1 mol (en ce qui concerne Conditions générales) correspondant à 22.4 L
       18.8 mol : 421 Un litre
4. x³ = 22.4 L = 22.4 dm³ = 0.0224 m³
       x = ∛(0.0224m³) = 0.28 Mètre
5. Es à l'intérieur p₁·V₁/T₁ = p₂·V₂/T₂ avec …
       p₁ = 101'300 Pa, V₁ = 22.4 L, T₁ = 0 ℃ = 273 K
       p₂ = 100'000 Pa, T₂ = 20 ℃ = 293 K
       V₂ = p₁·V₁·T₂/(p₂·T₁)
       V₂ = 101300·22.4·293/(273·100'000) = 24.35 L
       Dichte(Luft) = (0.8·28+0.2·32) / 24.35 = 1.18 g/L
       1.18 g/L = 1.18 kg/m³
       180 m³ → 212.4 kg

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