Différents calculs, loi des gaz parfaits (st-84) Différents calculs Une l'échantillon de gaz prend à un prise en charge de 75 kPa un le volume de l'appareil de 360 ml un. Quel volume l' échantillon absorbe-t-il à la même température sous une pression de 100 kPa ? Le le volume de l'appareil une l'échantillon de gaz est 462 ml à 35 ℃ et 115 kPa. Quel est le volume dans des conditions normales ? Quantité de litres de CO (g) mesurés dans des conditions normales est nécessaire pour réaliser 1.0 kg de rouille (Fe2O3) par les masses suivantes: Fe2O3 + CO → Fe + CO2 Un Mol d'un gaz exige à des conditions normales 22.4 litres. Calculer la longueur des côtés du Mol. Combien de kilos d'air y a-t-il dans une classe ? Les hypothèses: 180 m3, 20 ℃ 100'000 Pa, l'air 80% N2, 20% O2

  Exercice: st-84    

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Différents calculs

1. Une l'échantillon de gaz prend à un prise en charge de 75 kPa un le volume de l'appareil de 360 ml un. Quel volume l' échantillon absorbe-t-il à la même température sous une pression de 100 kPa ?
2. Le le volume de l'appareil une l'échantillon de gaz est 462 ml à 35 ℃ et 115 kPa. Quel est le volume dans des conditions normales ?
3. Quantité de litres de CO (g) mesurés dans des conditions normales est nécessaire pour réaliser 1.0 kg de rouille (Fe₂O₃) par les masses suivantes:
       Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂
4. Un Mol d'un gaz exige à des conditions normales 22.4 litres. Calculer la longueur des côtés du Mol.
5. Combien de kilos d'air y a-t-il dans une classe ?
       Les hypothèses: 180 m³, 20 ℃ 100'000 Pa, l'air 80% N₂, 20% O₂

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Solution:

Notez que l'équation des gaz peut être réformulée de la manière suivante:
p·V = n·R·T → p·V/T = n·R
Notez qu'après cette refonte, le terme n·R est inscrit sur une page. la valeur, quelle que soit la taille de p, V et T, est toujours la même et résulte pratiquement l'équation suivante:
p₁·V₁/T₁ = p₂·V₂/T₂
Les valeurs 1 et 2 doivent indiquer qu'il s'agit de la situation 1 et 2.

1. Es à l'intérieur p₁·V₁/T₁ = p₂·V₂/T₂ avec …
       p₁ = 75 kPa, V₁ = 360 ml, p₂ = 100 kPa, T₂ = T₁
       V₂ = p₁·V₁·T₁/(p₂·T₁) = p₁ ·V₁/p₂
       V₂ = 75 kPa · 360 ml / 100 kPa = 270 ml
2. Es à l'intérieur p₁·V₁/T₁ = p₂·V₂/T₂ avec …
       p₁ = 115 kPa = 115'000 Pa, V₁ = 462 ml, T₁ = 35 ℃ = 308 K
       p₂ = 103'000 Pa, T₂ = 0 ℃ = 273 K
       V₂ = p₁·V₁·T₂/(p₂·T₁)
       V₂ = 115'000 Pa · 462 ml · 273 K / (308 K · 101'000 Pa) = 466 ml
3. Les équilibres de l'équation de réaction:
       1 · Fe₂O₃ + 3 ·(g) CO → 2 · Fe + 3 · CO₂
       n(Fe₂O₃) = m/M = 1000/159.6 = 6.27 mol
       n(CO) = 3 · 6.27 = 18.8 mol
       1 mol (à l'état standard) correspond à 22.4 L
       18.8 mol: 421 litres
4. x³ = 22.4 L = 22.4 dm³ = 0.0224 m³
       x = ∛(0.0224m³) = 0.28 mètre
5. Es à l'intérieur p₁·V₁/T₁ = p₂·V₂/T₂ avec …
       p₁ = 101'300 Pa, V₁ = 22.4 L, T₁ = 0 ℃ = 273 K
       p₂ = 100'000 Pa, T₂ = 20 ℃ = 293 K
       V₂ = p₁·V₁·T₂/(p₂·T₁)
       V₂ = 101300·22.4·293/(273·100'000) = 24.35 L
       Dichte(Luft) = (0.8·28+0.2·32) / 24.35 = 1.18 g/L
       1.18 g/L = 1.18 kg/m³
       180 m³ → 212.4 kg

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