Énergie libre de Gibbs de réaction, eau à l’intérieur Péroxyde d’hydrogène (thermo-40) Es réagir H2(g) avec O2(g). Les évaluations avec l'aide le à titre d'exemplaire enthalpie de réaction ou [traduction manquante] H2O(g) ou H2O2(g) formé est. La température de réaction est de 800 Kelvin.

  Exercice: thermo-40    

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Es réagir H₂(g) avec O₂(g). Les évaluations avec l'aide le à titre d'exemplaire enthalpie de réaction ou [traduction manquante] H₂O(g) ou H₂O₂(g) formé est. La température de réaction est de 800 Kelvin.

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Solution:

Es laissez se deux réactions formuler:
a) H₂(g) + 1/2·O₂(g) → H₂O(g) et
b) H₂(g) + O₂(g) → H₂O₂(g)
Le respect: afin que les résultats avec l'autre comparé sont peuvent doit on se sur les même nombre éduqué H₂O ou H₂O₂ en rapport avec!

Table des valeurs indiquant que toutes les particules impliquées sont en état gazeux:

	ΔHof(kJ·mol-1)	So(J·K-1·mol-1)
H2 (g)	0	131
O2 (g)	0	205
H2O (g)	-242	189
H2O2 (g)	-136	233

1. Réaction a) produit H₂O

       Définition: ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)

       ΔHoR(H₂O) = (-242) – (0 + 1/2·0) = -242 kJ/mol

       ΔSoR(H₂O) = (189) – (131 + 1/2·205) = -44.5 J/(mol·K)

       Définition: ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR

       ΔGoR(H₂O) = -242 – 800·-0.0445 = -206.4 kJ/mol

2. Réaction b) produit H₂O₂

       Définition: ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)

       ΔHoR(H₂O₂) = (-136) – (0 + 1/2·0) = -136 kJ/mol

       ΔSoR(H₂O₂) = (233) – (131 + 205) = -103 J/(mol·K)

       Définition: ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR

       ΔGoR(H₂O₂) = -136 – 800·-0.103 = -53.6 kJ/mol

Le calcul montre que bien que les deux réactions soient exergonées ( ΔGoR < 0) et doivent donc se dérouler volontairement, la réaction a) est presque un facteur 4 plus exergonée et se déroulera donc de préférence.

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