Entalpia di reazione calcolare 7 (thermo-19) Supponiamo che si opta per la variante non sana, che il consumo energetico giornaliero completo sia realizzato attraverso il consumo di alcol (40% di alcol). L'alcol da bere sarebbe C2H5OH (etanolo), la densità di alcol puro è di 0.9 g/ml Supposizione: l'alcol viene innescato nel corpo, ossia innescato con O2. Nota 1: calcola prima il entalpia di reazione, incluso il stato di aggregazione Nota 2: Calcolare dal ΔHoR e dalla quantità di etanolo per litro di alcol la quantità necessaria per realizzare l'alimentazione energetica Nota 3: Il fabbisogno energetico giornaliero è di 9200 kJ Nota 4: per le professionisti: le base di calcolo è non completamente, in realtà dovrebbe le energia libera di Gibbs di reazione a temperatura corporea calcolato sono. Vedi dettagli di seguito: esercizio thermo-108. Ma si vede che il risultato cambierebbe solo di circa il 10 per cento.

  Esercizio: thermo-19    

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Supponiamo che si opta per la variante non sana, che il consumo energetico giornaliero completo sia realizzato attraverso il consumo di alcol (40% di alcol).

1. L'alcol da bere sarebbe C₂H₅OH (etanolo), la densità di alcol puro è di 0.9 g/ml
2. Supposizione: l'alcol viene innescato nel corpo, ossia innescato con O₂.
3. Nota 1: calcola prima il entalpia di reazione, incluso il stato di aggregazione
4. Nota 2: Calcolare dal ΔHoR e dalla quantità di etanolo per litro di alcol la quantità necessaria per realizzare l'alimentazione energetica
5. Nota 3: Il fabbisogno energetico giornaliero è di 9200 kJ
6. Nota 4: per le professionisti: le base di calcolo è non completamente, in realtà dovrebbe le energia libera di Gibbs di reazione a temperatura corporea calcolato sono. Vedi dettagli di seguito: esercizio thermo-108. Ma si vede che il risultato cambierebbe solo di circa il 10 per cento.

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Soluzione:

1. equazione di reazione:
       1·C₂H₅OH + 3·O₂ ⇄ 2·CO₂(g) + 3·H₂O(l)
2. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (2· ΔHof(CO₂(g)) + 3 ΔHof(H₂O(l))) – ( ΔHof(C₂H₅OH) + 3· ΔHof(O₂))
   ΔHoR = (2·-393 + 3·-286) – (-278 + 3·0) = -1366 kJ/mol
   Quindi sapete si ora, che per Mol etanolo 1366 kJ rilasciato sono
3. La prossima domanda da risolvere è: quanti grammi di etanolo ci sono nel liquore?
   1 litro di alcool, 40%, cioè 400 ml di etanolo puro, con una densità di 0.9 g/ml, si producono 360 grammi di etanolo
4. M(C₂H₅OH) = 46 g/mol, quindi
   n= m/M = 360 / 46 = 7.8 mol
5. Per ogni bottiglia, quindi, si contengono 7.8 mol a -1366 kJ, cioè -10690 kJ.
6. Per un fabbisogno giornaliero di 9200 kJ è necessario circa 860 ml.

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