enthalpie de réaction calculer 7 (thermo-19) Supposons que, Il y a décide à l'extérieur pour Les pas en bonne santé Une variante, que Les complète quotidiennement Réservation de l'énergie par le biais de boisson de L'alcool (40% Boissons alcoolisées) réalisé est. Es sont appliquées les suivants: Les hypothèses et Les spécifications: Boissons alcoolisées Ce serait C2H5OH (L'éthanol), Densité de à l'intérieur L'alcool être 0.9 g/ml Adoption par le Parlement européen: Le L'alcool est dans le Kà l'extérieur à la respiration, d.h. avec O2 mise en œuvre. Remarque 1: Calculer Tout d'abord Les enthalpie de réaction, y compris état d’agrégation Remarque 2: Calculer à partir de ΔHoR et Le La quantité L'éthanol pour chaque Un litre Boissons alcoolisées Les le besoin La quantité, à Les Réservation de l'énergie à réaliser Remarque 3: Le quotidiennement Demandes énergétiques à hauteur 9200 à l'intérieur de l'appareil Remarque 4: Fà l'intérieur Les Professionnels: Les Base de calcul est pas entièrement, en fait Il faudrait Les à l'extérieur enthalpie de réaction en ce qui concerne Kà température supérieure calculé sont. Regardez Détails les suivants exercice thermo-108. On peut voir Mais c'est, que Ce qui Résultat à l'extérieur Il n'y a que à Environ. 10 Pourcentage modifier serait

  Aufgabe: thermo-19    

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Supposons que, Il y a décide à l'extérieur pour Les pas en bonne santé Une variante, que Les complète quotidiennement Réservation de l'énergie par le biais de boisson de L'alcool (40% Boissons alcoolisées) réalisé est. Es sont appliquées les suivants: Les hypothèses et Les spécifications:

1. Boissons alcoolisées Ce serait C₂H₅OH (L'éthanol), Densité de à l'intérieur L'alcool être 0.9 g/ml
2. Adoption par le Parlement européen: Le L'alcool est dans le Kà l'extérieur à la respiration, d.h. avec O₂ mise en œuvre.
3. Remarque 1: Calculer Tout d'abord Les enthalpie de réaction, y compris état d’agrégation
4. Remarque 2: Calculer à partir de ΔHoR et Le La quantité L'éthanol pour chaque Un litre Boissons alcoolisées Les le besoin La quantité, à Les Réservation de l'énergie à réaliser
5. Remarque 3: Le quotidiennement Demandes énergétiques à hauteur 9200 à l'intérieur de l'appareil
6. Remarque 4: Fà l'intérieur Les Professionnels: Les Base de calcul est pas entièrement, en fait Il faudrait Les à l'extérieur enthalpie de réaction en ce qui concerne Kà température supérieure calculé sont. Regardez Détails les suivants exercice thermo-108. On peut voir Mais c'est, que Ce qui Résultat à l'extérieur Il n'y a que à Environ. 10 Pourcentage modifier serait

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Lösung:

1. équation de réaction:
       1·C₂H₅OH + 3·O₂ ⇄ 2·CO₂(g) + 3·H₂O(l)
2. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (2· ΔHof(CO₂(g)) + 3 ΔHof(H₂O(l))) – ( ΔHof(C₂H₅OH) + 3· ΔHof(O₂))
   ΔHoR = (2·-393 + 3·-286) – (-278 + 3·0) = -1366 kJ/mol
   Par conséquent, le savoir Il y a à présent, que pour chaque Mol L'éthanol 1366 à l'intérieur de l'appareil libéré sont
3. Nle plus vrai à décomposant question: Comment ? beaucoup Un gramme L'éthanol sont dans le Boissons alcoolisées?
   1 Un litre Boissons alcoolisées, 40%, d.h. 400 L'équipement est équipé à proprement parler L'éthanol. Avec Le Densité de 0.9 g/ml déposer à l'extérieur Il s'agit 360 Un gramme L'éthanol
4. M(C₂H₅OH) = 46 g/mol, Il s'agit
   n= m/M = 360 / 46 = 7.8 mol
5. Pour les Bouteille Boissons alcoolisées sont Il s'agit 7.8 mol à -1366 à l'intérieur de l'appareil, alors – 10690 à l'intérieur de l'appareil contenus
6. Fà l'intérieur une Besoin quotidien de 9200 à l'intérieur de l'appareil besoin Il alors Environ. 860 L'équipement est équipé

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