Enthalpie de réaction ou tropies de réaction (thermo-11) Réfléchissez pour vous pour chaque le suivantes les procédures, ou chaque une accroissement ou une réduction le entropie ainsi que le enthalpie du produits chimiques systèmes à attendent est (z.B. ΔHoR gte0 [traduction manquante].): CO2(s) sublimé à CO2(g) Réchauffement de CaCO3(s) CO2(g) + CaO(s) → CaCO3(s) H2O(s) → H2O(l) → H2O(g) → 0.5·O2(g) + H2(g) Ba(OH)2(s) + 2·NH4SCN(s) → Ba(SCN)2 + 2·NH3(g) + 2·H2O(l) NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)

  Exercice: thermo-11    

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Réfléchissez pour vous pour chaque le suivantes les procédures, ou chaque une accroissement ou une réduction le entropie ainsi que le enthalpie du produits chimiques systèmes à attendent est (z.B. ΔHoR gte0 [traduction manquante].):

1. CO₂(s) sublimé à CO₂(g)
2. Réchauffement de CaCO₃(s)
3. CO₂(g) + CaO(s) → CaCO₃(s)
4. H₂O(s) → H₂O(l) → H₂O(g) → 0.5·O₂(g) + H₂(g)
5. Ba(OH)₂(s) + 2·NH₄SCN(s) → Ba(SCN)₂ + 2·NH₃(g) + 2·H₂O(l)
6. NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s)

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Solution:

1. CO₂(s) sublimé à CO₂(g):

       ΔSoR gte0, ΔHoR gte0

       ΔSoR > 0, car le CO₂ est transféré de solide (s) à gazeux (g)

       ΔHoR > 0, puisque le CO₂ est d'abord liquéfié puis transféré dans l'état gazeux, procédé endothermique

2. Réchauffement du CaCO₃(s):

       ΔSoR gte0, ΔHoR gte0

       ΔSoR en cas d'augmentation de température, les particules se déplacent plus fortement (en arrière et en arrière), dS donc > 0

       ΔHoR > 0, puisque le chauffage, c'est-à-dire que l'énergie doit être investie,

3. CO₂(g) + CaO(s) → CaCO₃(s):

       ΔSoR elle0, ΔHoR elle0

       ΔSoR < 0, puisque deux particules deviennent une particule, en plus d'un passage partiel de phase gazeuse à phase fixe.

       Expérience (ou pourrait calculé sont), d'exotherme procédure, ΔHoR elle0

4. H₂O(s) → H₂O(l) → H₂O(g) → 0.5·O₂(g) + H₂(g):

       ΔSoR gte0, ΔHoR gte0

       ΔSoR > 0, puisque les transitions de solide → liquide → gazeux, plus de particules sont produites

       ΔHoR > 0, expérience quotidienne: transfert de solides → liquides, etc. nécessite de l'énergie, procédé endothermique

5. Ba(OH)₂(s) + 2·NH₄SCN(s) → Ba(SCN)₂(aq) + 2·NH₃(g) + 2·H₂O(l):

       ΔSoR gte0, ΔHoR gte0

       ΔSoR gte0, là de les deux les matières premières une liquide, un le gaz et dans le eau aquaisés Ba(SCN)₂ présent

       L'expérience, un mélange à froid typique. Lorsque les deux sels sont mélangés, le mélange se refroidit, procédé endothermique, ΔHoR > 0

6. NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s):

       ΔSoR elle0, ΔHoR elle0

       ΔSoR < 0, à partir de deux particules (gaz) qui deviennent une particule

       ΔHoR < 0, mais justifiée uniquement par un calcul

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