Interpretation pKs-Wert, 1 (SB-14) Gegeben sei Schwefelsäure. Der pKs(H2SO4) sei -3, pks(HSO–4) = 1.92. Welche der folgenden Aussagen ist korrekt? Und fast wichtiger: weshalb? c(H2SO4) > c(HSO–4 ) > c(SO2-4 ) c(HSO–4) > c(H2SO4) > c(SO2-4) c(H2SO4) = c(HSO–4) > c(SO2-4) c(HSO–4) > c(SO2-4) > c(H2SO4) c(SO2-4) > c(HSO–4) > c(H2SO4)

Frage: (SB-14)    

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Gegeben sei Schwefelsäure. Der pKs(H₂SO₄) sei -3, pks(HSO–4) = 1.92.
Welche der folgenden Aussagen ist korrekt? Und fast wichtiger: weshalb?

1. c(H₂SO₄) > c(HSO–4 ) > c(SO2-4 )
2. c(HSO–4) > c(H₂SO₄) > c(SO2-4)
3. c(H₂SO₄) = c(HSO–4) > c(SO2-4)
4. c(HSO–4) > c(SO2-4) > c(H₂SO₄)
5. c(SO2-4) > c(HSO–4) > c(H₂SO₄)

Textantwort:

Der pKs-Wert für H₂SO₄ beträgt ja -3. Das heisst konkret, dass fast alle H₂SO₄ sich zu HSO–4 sowie H⁺ zersetzen.
Der pKs-Wert von 1.92 (also ca. 2) für HSO–4 besagt, dass beim Start von (z.B.) 1000 HSO–4 sich im GW ca. ein Hundertstel (pKs = 2 = -log(0.01) = -log(1/100)) auf der Seite des Produkte (also SO2-4) befindet, der grosse Rest verbleibt beim Edukt (: HSO–4).
Damit ergibt sich folgendes Bild:
c(HSO–4) > c(SO2-4) > c(H₂SO₄)

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