Interpretazione del valore pKs, 1 (SB-27) Si tratta di acido solforico.Ks(H2SO4) sono -3, pks(HSO–4) = 1.92. Quale delle seguenti affermazioni è corretta? E quasi più importante: perché? c(H2SO4) > c(HSO–4 ) > c(SO2-4 ) c(HSO–4) > c(H2SO4) > c(SO2-4) c(H2SO4) = c(HSO–4) > c(SO2-4) c(HSO–4) > c(SO2-4) > c(H2SO4) c(SO2-4) > c(HSO–4) > c(H2SO4)

  Aufgabe: SB-27    

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Si tratta di acido solforico.Ks(H₂SO₄) sono -3, pks(HSO–4) = 1.92.
Quale delle seguenti affermazioni è corretta? E quasi più importante: perché?

1. c(H₂SO₄) > c(HSO–4 ) > c(SO2-4 )
2. c(HSO–4) > c(H₂SO₄) > c(SO2-4)
3. c(H₂SO₄) = c(HSO–4) > c(SO2-4)
4. c(HSO–4) > c(SO2-4) > c(H₂SO₄)
5. c(SO2-4) > c(HSO–4) > c(H₂SO₄)

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Lösung:

Il valore di pKs per H₂SO₄ è pari a -3Ciò significa concretamente che Quasi tutti H₂SO₄ a se stessi HSO–4 e H⁺ la decomposizione.
Il valore di pKs di 1.92 (circa. 2) per HSO–4 che all'avvio di (ad esempio) 1000 HSO–4 In particolare, GW circa un centesimo (pKs = 2 = -log0.01) = -log1/100)) sulla pagina del Prodotti (es. SO2-4) La maggior parte degli studenti che lavorano in questo campo sono in grado di studiare. HSO–4).
Il risultato è il seguente:
c(HSO–4) > c(SO2-4) > c(H₂SO₄)

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