Konzentration, Dichte 2 (st-96) Berechne folgende Dichten: Berechne die Dichte folgender Gase: O2, N2 und CO2 bei Normalbedingungen Berechne die Dichte der Luft Erkläre, wieso ein Feuer mit einem CO2-Löscher gelöscht werden kann.

Frage: (st-96)    

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Berechne folgende Dichten:

1. Berechne die Dichte folgender Gase: O₂, N₂ und CO₂ bei Normalbedingungen
2. Berechne die Dichte der Luft
3. Erkläre, wieso ein Feuer mit einem CO₂-Löscher gelöscht werden kann.

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Lösung:

Hinweis: Normalbedingungen bei Gasen heisst: ein mol beansprucht 22.4 L
Somit gilt: n = 1, V = 22.4 L
Aus Dichte=m/V und n=m/M folgt: D=n·M/V

1. Dichte = m/V = n·N/V
       Dichte(CO₂)= 1mol·M(CO₂)/22.4 L = 44/22.4= 1.96 g/L
       Dichte(O₂) = 32/22.4 = 1.43 g/L
       Dichte(N₂) = 28/22.4 = 1.25 g/L
2. Luft bestehe zu 80% aus N₂ sowie 20% O₂
       Bestandteil N₂: 80% eines mols: 0.8 mol
       Bestandteil O₂: 20% eines mols: 0.2 mol
       Dichte(Luft) = (0.8·M(N₂)+0.2·M(O₂))/22.4 = (0.8·28+0.2·32)/22.4 = 1.29 g/L
3. Die Dichte von CO₂ beträgt 1.96 g/L, von der Luft 1.29 g/L. Somit ist CO₂ 'schwerer' wie die Luft und verdrängt somit das 'leichtere' O₂ (Dichte 1.43 g/L), die Flamme erstickt, da kein Sauerstoff zur Kerzenflamme dringen kann.

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