La dépendance à la température de la constante d’équilibre K (thermo-42) Calculer ΔGoR pour les températures 298K, 900K et 2300K de la réaction de combustion de N2 à NO. Les températures données de 900 K correspondent à la température de l'échappement et de la combustion (2300K), Remarque: calculez la réaction pour 1 particules (ou 1 mol) NO.

  Exercice: thermo-42    

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Calculer ΔGoR pour les températures 298K, 900K et 2300K de la réaction de combustion de N₂ à NO. Les températures données de 900 K correspondent à la température de l'échappement et de la combustion (2300K),
Remarque: calculez la réaction pour 1 particules (ou 1 mol) NO.

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Solution:

L'équation de réaction suivante est examinée: ½·O₂(g) + ½·N₂(g) ⇄ NO (g)
Tableau des valeurs:

	ΔHof(kJ·mol-1)	So(J·K-1·mol-1)
O2 (g)	0	205.03
N2 (g)	0	191.61
NOO (g)	90.37	210.62

1. équation de réaction:
       ½·O₂(g) + ½·N₂(g) ⇄ 1·NO (g)
2. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (1· ΔHof(NO,g)) – (½· ΔHof(O₂, g) + ½· ΔHof(N₂,g))
   ΔHoR = (90.37) – (½·0 + ½·0) = +90.37 kJ/mol
3. ΔSoR= S^o(Produkte) – S^o(Edukte)
   ΔSoR = (1·S^o(NO,g)) – (½·S^o(O₂, g) + ½·S^o(N₂,g))
   ΔSoR = (210.62)-(½·205.03 + ½·191.61) = +12.3 J·mol^-1·K^-1
4. ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR
   ΔGoR(T=298K) = 90.37 – (298)·0.0123 = 86.7 kJ/mol
   ΔGoR(T=900K) = 90.37 – (900)·0.0123 = 79.3 kJ/mol
   ΔGoR(T=2300K) = 90.37 – (2300)·0.0123 = 62.08 kJ/mol
5. avec dG = -RTln K suit: K = e^(-dG/R·T), R=0.008314 kJ/mol·K
   ΔGoR(T=298K) = 86.7 kJ/mol → K= 6.34·10^-16
   ΔGoR(T=900K) = 79.3 kJ/mol → K= 2.5·10^-5
   ΔGoR(T=2300K) = 62.08 kJ/mol → K= 0.03

Discussion: il action se pour une [traduction manquante] réaction ( ΔHoR > 0). Pour stimuler la réaction Il serait donc nécessaire d'augmenter la température. Ceci est confirmé par le calcul de la constante d'équilibre K: plus la température est élevée, plus la valeur de K elle-même devient grande. Es montre se mais, que le équilibre mais aussi à à hauteur températures toujours encore relativement fortement sur le la page le réactifs est situé, un utilisation d’un des catalyseurs offre se donc à.

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