loi d’action de masse, 3 (GW-12) Indiqué sont les suivants réactions. Les mêmes Ces si nécessaire à partir de et définir pour chaque (équilibré) réaction Ce qui loi d’action de masse. Remarque 1: N'oubliez pas Les Unités pas et courte dans la mesure où comme possible Remarque 2: Utilisation pour Ce qui Égalementation tout entier Les chiffres, Aucune Brà l'intérieur H2 + O2 ⇄ H2O Br2 + H2 ⇄ HBr N2 + H2 ⇄ NH3 N2O5 ⇄ NO2 + O2 A + 2 B ⇄ 3 C + 4 D (Je le sais. équilibré!) H2O2 ⇄ H2O + O2 CH4 + O2 ⇄ CO2 + H2O Fe + O2 ⇄ Fe2O3 N2 + H2 ⇄ NH3 HCl + NaOH ⇄ NaCl + H2O CaCO3 ⇄ CaO + CO2 KClO3 ⇄ KCl + O2 Zn + HCl ⇄ ZnCl2 + H2 AgNO3 + NaCl ⇄ AgCl + NaNO3

  Aufgabe: GW-12    

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Indiqué sont les suivants réactions. Les mêmes Ces si nécessaire à partir de et définir pour chaque (équilibré) réaction Ce qui loi d’action de masse.
Remarque 1: N'oubliez pas Les Unités pas et courte dans la mesure où comme possible
Remarque 2: Utilisation pour Ce qui Égalementation tout entier Les chiffres, Aucune Brà l'intérieur

1. H₂ + O₂ ⇄ H₂O
2. Br₂ + H₂ ⇄ HBr
3. N₂ + H₂ ⇄ NH₃
4. N₂O₅ ⇄ NO₂ + O₂
5. A + 2 B ⇄ 3 C + 4 D (Je le sais. équilibré!)
6. H₂O₂ ⇄ H₂O + O₂
7. CH₄ + O₂ ⇄ CO₂ + H₂O
8. Fe + O₂ ⇄ Fe₂O₃
9. N₂ + H₂ ⇄ NH₃
10. HCl + NaOH ⇄ NaCl + H₂O
11. CaCO₃ ⇄ CaO + CO₂
12. KClO₃ ⇄ KCl + O₂
13. Zn + HCl ⇄ ZnCl₂ + H₂
14. AgNO₃ + NaCl ⇄ AgCl + NaNO₃

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Lösung:

1. 2·H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O
       K = c²(H₂O)/(c²(H₂)·c(O₂))
       Unité: (mol/l)^2/((mol/l²)·(mol/l)) = 1/(mol/l) = l/mol
2. Br₂ + H₂ ⇄ 2·HBr
       K = c²(HBr)/(c(Br₂)·c(H₂))
       Unité: (mol/l)^2/(mol/l · mol/l)
       Unités courte à l'extérieur À l'écart
3. 1·N₂ + 3·H₂ ⇄ 2·NH₃
       K = c²(NH₃)/(c(N₂)·c³(H₂))
       Unités: (mol/l)^2/(mol/l)^4 = (l/mol)²
4. 2·N₂O₅ → 4·NO₂ + 1·O₂
       K = c⁴(NO₂)·c(O₂)/c²(N₂O₅)
       Unités: (mol/l)²
5. A + 2 B ⇄ 3 C + 4 D (Je le sais. équilibré!)
       K = c³(C)·c⁴(D)/(c(A)·c²(B))
       Unités: (mol/l)⁴
6. 2·H₂O₂ ⇄ 2·H₂O(l) + O₂
       K = (c²(H₂O)·c(O₂))/c²(H₂O₂)
       Unités: (mol/l)^3/(mol/l)^2 = (mol/l)
7. CH₄ + 2·O₂ ⇄ CO₂ + 2·H₂O(l)
       K = (c(CO₂)·c²(H₂O))/(c(CH₄)·c²(O₂))
       Unités: (mol/l)^3/(mol/l)^3 = 1
8. 4·Fe(s) + 3·O₂ ⇄ 2·Fe₂O₃(s)
       K = c²(Fe₂O₃)/(c⁴(Fe)·c³(O₂))
       Unités: (mol/l)^2/(mol/l)^7 = (mol/l)^(-5) = (l/mol)⁵
9. N₂ + 3·H₂ ⇄ 2·NH₃
       K = c²(NH₃)/(c(N₂)·c³(H₂))
       Unités: (mol/l)^2/(mol/l)^4 = (mol/l)^(-2) = (l/mol)²
10. HCl + NaOH ⇄ NaCl + H₂O(l)
        K = (c(NaCl)·c(H₂O))/(c(HCl)·c(NaOH))
        Unités: (mol/l)^2/(mol/l)^2 = 1
11. CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂
        K = (c(CaO)·c(CO₂))/c(CaCO₃)
        Unités: (mol/l)^2/(mol/l) = (mol/l)
12. 2·KClO₃(s) ⇄ 2·KCl(s) + 3·O₂
        K = (c²(KCl)·c³(O₂))/c²(KClO₃)
        Unités: (mol/l)^5/(mol/l)^2 = (mol/l)³
13. Zn(s) + 2·HCl ⇄ ZnCl₂ + H₂
        K = (c(ZnCl₂)·c(H₂))/(c(Zn)·c²(HCl))
        Unités: (mol/l)^2/(mol/l)^3 = (mol/l)^(-1) = (l/mol)
14. AgNO₃ + NaCl ⇄ AgCl(s) + NaNO₃
        K = (c(AgCl)·c(NaNO₃))/(c(AgNO₃)·c(NaCl))
        Unités: (mol/l)^2/(mol/l)^2 = 1
        Unités courte à l'extérieur À l'écart

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