ossidoriduzione, elettrolisi, 8 (Redox-58) Sotto una delle Soluzione di sulfato di rame di cui trattasi 800 mg Fabbricazione di rame Al fine di I=180mA a Il Catoda decontaminato essere. Calcolo a) La Durata Il elettrolisi e b) determinare che Volumi a Ossigeno, che sotto: Condizioni normali (298 K, 101300 N/m2) Contemporaneamente si sviluppa. La Generale equazione dei gas è: p·V=n·R·T, in cui: R = 8.314 J/molK. Nota: : Identici esercizio anche Al momento della Tematica sali.

  Aufgabe: Redox-58    

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Sotto una delle Soluzione di sulfato di rame di cui trattasi 800 mg Fabbricazione di rame Al fine di I=180mA a Il Catoda decontaminato essere. Calcolo a) La Durata Il elettrolisi e b) determinare che Volumi a Ossigeno, che sotto: Condizioni normali (298 K, 101300 N/m²⁾ Contemporaneamente si sviluppa.
La Generale equazione dei gas è: p·V=n·R·T, in cui: R = 8.314 J/molK.
Nota: : Identici esercizio anche Al momento della Tematica sali.

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Lösung:

1. · Partecipante reazioni:
2.     Cu²⁺ + 2·e^– → Cu, z = 2
3.     6·H₂O → 4·H₃O⁺ + O₂ + 4·e^– ; z = 4
4. · m/M = I·t/(z·F)
5.     t = F·m·z/(I·M)
6.     t = 96485·0.8·2/(0.18·63.5)
7.     t = 13506 s = circa. 4 h
8. · m/M = n(O₂) = I·t/(z·F)
9.     n(O₂) = 0.18·13506/(4·96485) = 0.00629 mol
10. · p·V = n·R·T
11.     V(O₂)= n·R·T/p
12.     V(O₂) = 0.00629·8.314·298/101300
13.     V(O₂) = 0.000154 m³ = circa. 154 ml
14. · Unità: [mol·J/(mol·K)·K / N/m²]

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