ossidoriduzione, Redox tabella, Nernst 1 (Redox-30) Come è: La Fabbricazione Equazione ? Come è: La Fabbricazione Equazione per Diluzionato LClassificazioni del uguali Metallioni Dati Sono Una Concentrati Cu2+-Lösung e Una Diluzionato Cu2+-Lösung, in quali ciascuno di essi Una Cu-Motori elettrici Ragione. LClassificazioni, Solo che separati da: una Diaframma, con gli altri connesso sono? Utilizzare sotto: Altro La concetto Riduzione, Oxidazione, Trattamento a Il Catoda Risposta. Anodo. Come Calcolato La La Tensione tra: due Diversi Semi-cellule ? Calcolo che Potenziale una delle Cella d'argento con Il Concentrazione di: 0.1 mol/l Calcolo che Potenziale una delle Cella d'argento con Il Concentrazione di: 0.01 mol/l Come Grandi è La Tensione tra: due Semi-cellule con Il Tensione 0.1 Risposta. 0.01 mol/L Una Semi-cellula di zinco sarà per Il Fattore 1000 diluito. Calcolo Il Riduzione della tensione Risposta. che Nuovi Potenziale.

  Aufgabe: Redox-30    

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1. Come è: La Fabbricazione Equazione ?
2. Come è: La Fabbricazione Equazione per Diluzionato LClassificazioni del uguali Metallioni
3. Dati Sono Una Concentrati Cu²⁺-Lösung e Una Diluzionato Cu²⁺-Lösung, in quali ciascuno di essi Una Cu-Motori elettrici Ragione. LClassificazioni, Solo che separati da: una Diaframma, con gli altri connesso sono? Utilizzare sotto: Altro La concetto Riduzione, Oxidazione, Trattamento a Il Catoda Risposta. Anodo.
4. Come Calcolato La La Tensione tra: due Diversi Semi-cellule ?
5. Calcolo che Potenziale una delle Cella d'argento con Il Concentrazione di: 0.1 mol/l
6. Calcolo che Potenziale una delle Cella d'argento con Il Concentrazione di: 0.01 mol/l
7. Come Grandi è La Tensione tra: due Semi-cellule con Il Tensione 0.1 Risposta. 0.01 mol/L
8. Una Semi-cellula di zinco sarà per Il Fattore 1000 diluito. Calcolo Il Riduzione della tensione Risposta. che Nuovi Potenziale.

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Lösung:

Cosa ? Succede, se La

1. E = E^o + 0.059/n · log(c^a(Oxidierte Forma)/ c^b(Reduzierte Forma)
2. E = E^o + 0.059/n · log(c(verdünnte Lösung)/c(konzentrierte Lösung))
3. In conclusione devono La Entrambi LClassificazioni La uguali Concentrazione di cui trattasi. Pertanto,:
   · La Concentrazione deve Al fine di Il Maggiori Concentrazione LIsoldo abbassare. Il Unico Fuori sarebbe, che La Coperioni per elementare Fabbricazione di rame essere (Cu²⁺ → Cu), il deve Quindi… Una Riduzione avvenire, Conformemente alla definizione a Il Catoda.
   · Al contrario Applicabile, che La più profondo Concentrazione La aumentare deve. Questo va Solo che così, che Fabbricato Fabbricazione di rame (di: Il Fabbricazioni di plastica) Guadagnato sarà, Cu → Cu²⁺, (Oxidazione), quali in La LIsoldo andare. Il Processo di ossidazione troverà a Il Anodo al posto di.
4. ΔE = E_{Kathodenreaktion} – E_{Anodenreaktion}
5. Ag⁺ + e^– → Ag, E^o=0.8 V, z=1
       · Riduzione Forma Ag, c(Ag) = 1
       · Oxidato Forma Ag⁺ , c(Ag⁺)= 0.1 mol/L
       · E₁ = 0.8 + 0.059/1 · log(0.1/1)= 0.741 V
       · o .. E₁ = 0.8 – 0.059/1 · log(1/0.1)= 0.741 V
6. Ag⁺ + e^– → Ag, E^o=0.8 V, z=1
       · Riduzione Forma Ag, c(Ag) = 1 mol/L
       · Oxidato Forma Ag⁺ , c(Ag⁺)= 0.01 mol/L
       · E₂ = 0.8 + 0.059/1 · log(0.01/1)= 0.682 V
       · o .. E₂ = 0.8 – 0.059/1 · log(1/0.01)= 0.682 V
7. Sotto Il precedenti calcoli Risulta La:
       · [Ag⁺]= 0.1 mol/L → E₁=0.741 V
       · [Ag⁺]= 0.01 mol/L → E₂=0.682 V
       · ΔE = E₁ – E₂ = 0.06 V
8. Zn → Zn²⁺ + 2e^–, E^o=-0.76 V, z=2
       · Riduzione Forma Zn, c(Zn) = 1 mol/L
       · Oxidato Forma Zn²⁺ , c(Zn²⁺)= 0.001 mol/L
       · E = E^o + 0.059/2 · log(0.001/1) = -0.849 V

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