oxydo-réduction, électrolyse, 8 (Redox-58) À partir de une Solution de sulfate de cuivre sont 800 mg Le cuivre en ce qui concerne I=180mA à Le La cathode déposés sont. Calculer a) Les Durée Le électrolyse et b) déterminer Ce qui Le volume de l'appareil à L'oxygène, Ce qui à partir de Conditions normales (298 K, 101300 N/m2) En même temps se produit. Les Généraux équation des gaz est p·V=n·R·T, où R = 8.314 J/molK. Remarque : Identiques exercice aussi En ce qui concerne le Le thème sels.

  Aufgabe: Redox-58    

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À partir de une Solution de sulfate de cuivre sont 800 mg Le cuivre en ce qui concerne I=180mA à Le La cathode déposés sont. Calculer a) Les Durée Le électrolyse et b) déterminer Ce qui Le volume de l'appareil à L'oxygène, Ce qui à partir de Conditions normales (298 K, 101300 N/m²⁾ En même temps se produit.
Les Généraux équation des gaz est p·V=n·R·T, où R = 8.314 J/molK.
Remarque : Identiques exercice aussi En ce qui concerne le Le thème sels.

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Lösung:

1. · Participants réactions:
2.     Cu²⁺ + 2·e^– → Cu, z = 2
3.     6·H₂O → 4·H₃O⁺ + O₂ + 4·e^– ; z = 4
4. · m/M = I·t/(z·F)
5.     t = F·m·z/(I·M)
6.     t = 96485·0.8·2/(0.18·63.5)
7.     t = 13506 s = Environ. 4 h
8. · m/M = n(O₂) = I·t/(z·F)
9.     n(O₂) = 0.18·13506/(4·96485) = 0.00629 mol
10. · p·V = n·R·T
11.     V(O₂)= n·R·T/p
12.     V(O₂) = 0.00629·8.314·298/101300
13.     V(O₂) = 0.000154 m³ = Environ. 154 L'équipement est équipé
14. · Unités: [mol·J/(mol·K)·K / N/m²]

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