oxydo-réduction, Tableau de roulement, Je ne sais pas 1 (Redox-30) Comment ? est Les Résultats de l'enquête L'équation ? Comment ? est Les Résultats de l'enquête L'équation pour éclaboussé LLes évolutions du équivalents Les métaux Indiqué être une concentrés Cu2+-Lösung ainsi que une éclaboussé Cu2+-Lösung, dans quels sont chaque fois une Cu-électrodes à l'intérieur. LLes évolutions, Il n'y a que séparé par le une Le diaphragme, les uns avec les autres liés sont? Utilisation à partir de d'autres Les notion Réduction, L'oxydation, Procédure à Le La cathode Réponse. Anode. Comment ? calculé à l'extérieur Les Tensions Parmi les deux Différentes Les cellules à demi-cellules ? Calculer Ce qui Le potentiel une La cellule d'argent avec Le Concentration de 0.1 mol/l Calculer Ce qui Le potentiel une La cellule d'argent avec Le Concentration de 0.01 mol/l Comment ? grosse est Les Tensions Parmi les deux Semi-cellules avec Le Tensions 0.1 Réponse. 0.01 mol/L Une Une cellule à demi-zinc est à Le Facteur 1000 dilué. Calculer Le Réduction de la tension Réponse. Ce qui nouveaux Le potentiel.

  Aufgabe: Redox-30    

ⓘ    🔄 Recharger     🖨️ print           ◀  –   ▶     ?! Question/Réponse ?!

1. Comment ? est Les Résultats de l'enquête L'équation ?
2. Comment ? est Les Résultats de l'enquête L'équation pour éclaboussé LLes évolutions du équivalents Les métaux
3. Indiqué être une concentrés Cu²⁺-Lösung ainsi que une éclaboussé Cu²⁺-Lösung, dans quels sont chaque fois une Cu-électrodes à l'intérieur. LLes évolutions, Il n'y a que séparé par le une Le diaphragme, les uns avec les autres liés sont? Utilisation à partir de d'autres Les notion Réduction, L'oxydation, Procédure à Le La cathode Réponse. Anode.
4. Comment ? calculé à l'extérieur Les Tensions Parmi les deux Différentes Les cellules à demi-cellules ?
5. Calculer Ce qui Le potentiel une La cellule d'argent avec Le Concentration de 0.1 mol/l
6. Calculer Ce qui Le potentiel une La cellule d'argent avec Le Concentration de 0.01 mol/l
7. Comment ? grosse est Les Tensions Parmi les deux Semi-cellules avec Le Tensions 0.1 Réponse. 0.01 mol/L
8. Une Une cellule à demi-zinc est à Le Facteur 1000 dilué. Calculer Le Réduction de la tension Réponse. Ce qui nouveaux Le potentiel.

---

Lösung:

Quoi ? se passe, si Les

1. E = E^o + 0.059/n · log(c^a(Oxidierte La forme)/ c^b(Reduzierte La forme)
2. E = E^o + 0.059/n · log(c(verdünnte Lösung)/c(konzentrierte Lösung))
3. Finalement doivent être Les les deux LLes évolutions Les équivalent Concentration déposer. Par conséquent,:
   · Les Concentration doit être en ce qui concerne Le les plus hauts Concentration Ll'île diminuer le poids. Le le seul Je m'en vais ! Ce serait, que Les Les coupeurs à le plus élémentaire Le cuivre sont (Cu²⁺ → Cu), Il doit être alors une Réduction avoir lieu, Par définition à Le La cathode.
   · À l'inverse s'applique, que Les plus profonde Concentration à l'extérieur augmenter doit être. Ce qui Il va Il n'y a que ainsi, que à l'état fixe Le cuivre (à partir de Le Les électrodes) gagné est, Cu → Cu²⁺, (L'oxydation), quels sont dans Les Ll'île aller. Le Processus d'oxydation trouve à Le Anode au lieu de.
4. ΔE = E_{Kathodenreaktion} – E_{Anodenreaktion}
5. Ag⁺ + e^– → Ag, E^o=0.8 V, z=1
       · réduit La forme Ag, c(Ag) = 1
       · à l'oxydation La forme Ag⁺ , c(Ag⁺)= 0.1 mol/L
       · E₁ = 0.8 + 0.059/1 · log(0.1/1)= 0.741 V
       · ou .. E₁ = 0.8 – 0.059/1 · log(1/0.1)= 0.741 V
6. Ag⁺ + e^– → Ag, E^o=0.8 V, z=1
       · réduit La forme Ag, c(Ag) = 1 mol/L
       · à l'oxydation La forme Ag⁺ , c(Ag⁺)= 0.01 mol/L
       · E₂ = 0.8 + 0.059/1 · log(0.01/1)= 0.682 V
       · ou .. E₂ = 0.8 – 0.059/1 · log(1/0.01)= 0.682 V
7. À partir de Le précédentes calculs résulte à l'extérieur:
       · [Ag⁺]= 0.1 mol/L → E₁=0.741 V
       · [Ag⁺]= 0.01 mol/L → E₂=0.682 V
       · ΔE = E₁ – E₂ = 0.06 V
8. Zn → Zn²⁺ + 2e^–, E^o=-0.76 V, z=2
       · réduit La forme Zn, c(Zn) = 1 mol/L
       · à l'oxydation La forme Zn²⁺ , c(Zn²⁺)= 0.001 mol/L
       · E = E^o + 0.059/2 · log(0.001/1) = -0.849 V

[Author]

Posts