oxydo-réduction, Tableau de roulement, Je ne sais pas 4 (Redox-33) a) Quels Tensions calculé à l'extérieur pour Ce qui Élément Daniell, si en ce qui concerne 298 K Les Concentration Le Solution de sulfate de zinc et Les Le Solution de sulfate de cuivre chaque fois 1 mol/L est. Donnez à cet égard Les Généralement en vigueur L'équation à. b) Calculer Les Les nouveaux Les tensions si adoptée est, que à chaque fois 15 Minutes Les Les concentrations à l'extérieur chaque fois à 0.1 mol/L modifié ont.

  Aufgabe: Redox-33    

ⓘ    🔄 Recharger     🖨️ print           ◀  –   ▶     ?! Question/Réponse ?!

a) Quels Tensions calculé à l'extérieur pour Ce qui Élément Daniell, si en ce qui concerne 298 K Les Concentration Le Solution de sulfate de zinc et Les Le Solution de sulfate de cuivre chaque fois 1 mol/L est. Donnez à cet égard Les Généralement en vigueur L'équation à.
b) Calculer Les Les nouveaux Les tensions si adoptée est, que à chaque fois 15 Minutes Les Les concentrations à l'extérieur chaque fois à 0.1 mol/L modifié ont.

---

Lösung:

À partir de Le précédentes exercice peuvent être E₁ ainsi que E₂ Prise en charge sont. Il en est de même. est Les Présentation une peu Le système d'exploitation est simplifié, parce que Les Concentration du Les matières premières 1 mol/l est

1. a) Es s'applique de Autrefois:
       · E₁(Zn/Zn²⁺)=-0.76 + 0.059/2·log(c(Zn²⁺))
       · E₂(Cu/Cu²⁺)= 0.35 + 0.059/2·log(c(Cu²⁺))
       · ΔE = E₂ – E₁
       = 0.35 + 0.059/2·log(c(Cu²⁺)) – (-0.76 + 0.059/2·log(c(Zn²⁺)))
       = 1.11 + 0.059/2 · ( log(c(Cu²⁺)) -log(c(Zn²⁺)) )
       = 1.11 + 0.059/2 · log(c(Cu²⁺)/c(Zn²⁺))

b) Les Concentration du cuivre prend à, Les Concentration de zinc prend à.
ΔE = 1.11 + 0.059/2 · log(c(Cu²⁺)/c(Zn²⁺))

	c(Cu2+)	c(Zn2+)	ΔE
	1	1.0	1.11
	0.9	1.1	1.107
	0.8	1.2	1.105
	0.6	1.4	1.099
	0.4	1.6	1.092
	0.2	1.8	1.082
	0.001	1.999	1.012

[Author]

Posts