pH-Berechnungen, 4 (SB-62) Gegeben sei jeweils ein Liter zweier Lösungen A und B mit dem gleichen Start-pH von 4.8. A sei eine Salzsäurelösung, B eine Essigsäurelösung. Nun wird zu jeder Lösung ein Liter Wasser zugegeben. Berechne den neuen pH-Wert der Lösung A sowie B Bei welcher Lösung hat man eine grössere Veränderung des pH-Wertes, begründe Hinweis: HCl ist eine starke Säure (pKs < 0), Essigsäure eine schwache Säure (pKs > 0)

Frage: SB-62    

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Gegeben sei jeweils ein Liter zweier Lösungen A und B mit dem gleichen Start-pH von 4.8. A sei eine Salzsäurelösung, B eine Essigsäurelösung.
Nun wird zu jeder Lösung ein Liter Wasser zugegeben.

1. Berechne den neuen pH-Wert der Lösung A sowie B
2. Bei welcher Lösung hat man eine grössere Veränderung des pH-Wertes, begründe

Hinweis: HCl ist eine starke Säure (pKs < 0), Essigsäure eine schwache Säure (pKs > 0)

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Lösung_1:

Ausgehend vom pH-Wert kann nun für die starke Säure HCl sowie für die schwache Säure Essigsäure die Konzentration berechnet werden:

1. Starke Säure: HCl
   pH = -log(c(H₃O⁺)), c(H₃O⁺) = 10^-pH = 0.000015 mol/l
   c = n/V resp. n = c · V
   n = 0.000015 · 1.0 l = 0.000015 mol
2. Schwache Säure: Essigsäure
   pH = 1/2(pKs-log(HA)), c(HA) = …
   n = c·V =
3. Nun wird zu jeder Lösung 1 Liter reines Wasser zugegeben, mit c=n/V ergibt sich somit folgendes
4. HCl: pH = -log(c(H₃O⁺)) = -log(n/V)
   pH = log

… noch nicht fertig ! ….

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