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- Aufgabe: SB-49
Calcolo La pH-Valori di cui sopra: LClassificazioni, che LFabbricanti Sono sempre Purificato Acqua:
- Una 0.03 molare HCl-LIsoldo sarà centinaia volte diluito.
Calcolo Il pH prima di e per Il Diluzione - 20 ml 0.05 M HCl sarà con 100 ml Distillato Acqua diluito.
Calcolo Il pH prima di e per Il Diluzione - Al di fuori 50 ml una delle 0.2 molari NaOH-LIsoldo sarà 100 ml Distillato Acqua data.
Calcolo Il pH prima di e per Il Diluzione
Lösung: - Iniziazione-pH: pH=-log(0.03) = 1.5
Una centinaia di volte Diluzione Cioè:, che su una Parte LIsoldo 99 Altre parti Acqua Venite
z.B. 1 ml Il 0.03 M LIsoldo più 99 ml Acqua
· 1000 ml ≙ 0.03 mol H+
· 1 ml → 0.00003 mol H+
· pH=-log(0.00003/0.001)=1.52
· Attenzione, che 99 ml Acqua Admisso essere
· pH=-log(0.00003/(0.001+0.099)) = 3.52
Attenzione, che La Il Aumento per due Potenza decimale per quanto riguarda: Il
H+ Concentrazione modificato, se per 2 Unità Al momento della pH-Valore - Iniziazione-pH: pH=-log(0.05) = 1.3
· 20 ml 0.05 M HCl calda:
· 1000 ml ≙ 0.05 mol H+
· 20 ml → 0.001 mol H+
· Attenzione, che 100 ml Acqua Admisso essere
· Nuovi pH: pH=log(n/V)=-log(0.001/(0.02+0.1))= 2.079 - Iniziazione-pH: pOH=-log(0.2)=0.7, pH=14-0.7= 13.3
· 1000 ml ≙ 0.2 mol OH–
· 50 ml → 0.01 mol OH–
· Attenzione, che 100 ml Acqua Admisso essere
· pOH=-log(0.01/(0.05+0.1))=1.18
· pH=14-1.18=12.82
- Una 0.03 molare HCl-LIsoldo sarà centinaia volte diluito.
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