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- Aufgabe: SB-61
Calcolo Il pH-Valore di cui sopra: Fabbricazioni.
- Al di fuori 80 ml una delle 0.05 M Soluzione di acido salino essere 100 ml una delle 0.01 M Soluzione di acido di sodio data.
- Al di fuori 60 ml una delle 0.015 KOH-LIsoldo essere 30 ml 0.2 M Soluzione di acido salino data.
- 10 ml 0.2 M Soluzione di acido salino essere Prima di tutto 10 volte diluito e e poi con
1.0 g Ca(OH)2 traslocato.
Lösung: - c=n/V → n=c·V
· 80 ml 0.05 M HCl → n(HCl)=0.004 mol
· 100 ml 0.01 NaOH → n(NaOH)=0.001 mol
· restanti rimanere Al fine di Il reazione di neutralizzazione 0.003 mol HCl
· Attenzione: totale Volumi 80ml + 100 ml
· pH=-log(0.003/0.18) = 1.78 - · 60 ml 0.015 M KOH → n(KOH)=0.0009 mol
· 30 ml 0.2 M HCl → n(HCl)=0.006mol
· Attenzione, che KOH La Analogamente Relazione come NaOH, Quindi… anche Una base è
· restanti rimanere Al fine di Il reazione di neutralizzazione 0.0051 mol HCl
· Attenzione: totale Volumi 60ml + 30 ml
· pH=-log(0.0051/0.09) = 1.25 - · Iniziazione-pH: pH=-log(0.2) = 0.7
· 10 volte Diluzione Cioè:, che per Il 10 ml Altri Altri 90 ml D'altro canto. Acqua data sarà
· 10 ml 0.2 M HCl → n(HCl)=0.002 mol Risposta. 0.002 mol
· n(HCl)=0.002 mol → 0.002 mol H+
· Complesso Volumi: 10ml+90ml=100 ml
· pH=-log(0.002/0.1) = 1.7
· Aumento per Una pH-Unità potenza Al fine di 10 volte Diluzione Significato
· 1 g Ca(OH)2 → n(Ca(OH)2)=1/74.1=0.0135 mol
· n(Ca(OH)2)=0.0135 mol → n(OH–)=2·0.0135= 0.027 mol
· reazione di neutralizzazione: 0.002 mol H e 0.027 mol OH–
· restanti rimanere 0.025 mol OH–
· totale Volumi: 100 ml
· pOH=-log(0.025/0.1)=0.6 → pH=14-0.6=13.4
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