Pourcentage fréquence 2, structure atomique (Atom-15) Plus naturel le carbone il existe à 98.94% de 12C, le le reste il y en a de 13C (m=13.003355 u). Comptez à partir de ces valeurs la masse moyenne de carbone à prévoir. Qu'est-ce qui peut être déduit de la valeur réelle de 12.0107 (valeur du PSE)? Calculez les à attendu moyenne la masse du carbone avec le idée, que les masses de m(12C)=12u et m(13C)=13u quantité.

  Exercice: Atom-15    

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Plus naturel le carbone il existe à 98.94% de ¹²C, le le reste il y en a de ¹³C (m=13.003355 u).

1. Comptez à partir de ces valeurs la masse moyenne de carbone à prévoir.
2. Qu'est-ce qui peut être déduit de la valeur réelle de 12.0107 (valeur du PSE)?
3. Calculez les à attendu moyenne la masse du carbone avec le idée, que les masses de m(¹²C)=12u et m(¹³C)=13u quantité.

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Hinweis: La masse d'un C-12 est exactement (définition) 12 u

Solution:

1. 0.9894·12 u + 0.0106·13.003355 u = 12.010635 u
2. La valeur théorique (PSE) est de 12.0107 u et 12.0107 g/mol respectivement.
3. 0.9894·12 u+ 0.0106·13 u = 12.0106 u

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