Pourcentage fréquence 4, structure atomique (Atom-17) Le brome se présente dans la nature comme un mélange des deux isotopes stables 79Br et 81Br. Fréquences: 79Br à 50.65%, m = 78.918338 u. Calculez de le en moyenne masse molaire du [traduction manquante] [traduction manquante] les fréquence ainsi que la masse du 81Br dans u ainsi que g/mol.

  Exercice: Atom-17    

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Le brome se présente dans la nature comme un mélange des deux isotopes stables ⁷⁹Br et ⁸¹Br. Fréquences: ⁷⁹Br à 50.65%, m = 78.918338 u. Calculez de le en moyenne masse molaire du [traduction manquante] [traduction manquante] les fréquence ainsi que la masse du ⁸¹Br dans u ainsi que g/mol.

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Hinweis: La masse molaire du [traduction manquante] est (PSE) 79.904 u ou 79.904 g/mol

Solution:

Fréquence du deuxième des isotopes: 100 – 50.65% = 49.35%
Donc: 0.5065·78.918338 u + 0.4935· x u = 79.904 u
x = 80.9156 u ou 80.9156 g/mol

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