Pourcentage Hla fréquence 4, structure atomique (Atom-17) Bromée démarre dans Le La nature en tant que Un mélange Le les deux à l'état stable isotopes 79Br ainsi que 81Br à. Hfréquences: 79Br à 50.65%, m = 78.918338 u. Calculer à partir de Le en moyenne masse molaire du Broms à présent Les Hla fréquence ainsi que Les La masse du 81Br dans u ainsi que g/mol.

  Aufgabe: Atom-17    

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Bromée démarre dans Le La nature en tant que Un mélange Le les deux à l'état stable isotopes ⁷⁹Br ainsi que ⁸¹Br à. Hfréquences: ⁷⁹Br à 50.65%, m = 78.918338 u. Calculer à partir de Le en moyenne masse molaire du Broms à présent Les Hla fréquence ainsi que Les La masse du ⁸¹Br dans u ainsi que g/mol.

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Hinweis: Les masse molaire du Broms est (PSE) 79.904 u Réponse. 79.904 g/mol

Lösung:

Hla fréquence du deuxième Des isotopes: 100 – 50.65% = 49.35%
Par conséquent,: 0.5065·78.918338 u + 0.4935· x u = 79.904 u
x = 80.9156 u Réponse. 80.9156 g/mol

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