Presumibilmente stesso molecole, ma diversi massa, struttura atomica (Atom-13) La reazione di bromo con idrogeno produce il gas bromo idrogeno (HBr). I seguenti isotopi partecipano alla reazione: 1H, 2H, 79Br e 81Br. Qual è l'equazione di reazione equilibrata? Quante diverse molecole di HBr di massa diversa si formano? Quale combinazione di isotopi sarebbe la HBr più leggera, quale è la molecola di HBr più pesante? Indicazione inclusa massa molare. Supposizioni per la masse molari: si calcola con la semplificazione che m(Proton) = m(Neutron). si applica quanto segue: M(1H) = 1 g/mol, M(2H) = 2 g/mol, M(79Br) = 79 g/mol e M(81Br) = 81 g/mol.

  Esercizio: Atom-13    

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La reazione di bromo con idrogeno produce il gas bromo idrogeno (HBr). I seguenti isotopi partecipano alla reazione: ¹H, ²H, ⁷⁹Br e ⁸¹Br.

1. Qual è l'equazione di reazione equilibrata?
2. Quante diverse molecole di HBr di massa diversa si formano?
3. Quale combinazione di isotopi sarebbe la HBr più leggera, quale è la molecola di HBr più pesante? Indicazione inclusa massa molare.

Supposizioni per la masse molari: si calcola con la semplificazione che m(Proton) = m(Neutron). si applica quanto segue:
M(¹H) = 1 g/mol, M(²H) = 2 g/mol, M(⁷⁹Br) = 79 g/mol e M(⁸¹Br) = 81 g/mol.

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Soluzione:

1. H₂ + Br₂ ⇄ 2 · HBr
2. C’è 4 diverse possibili coppie:
       ¹H-⁷⁹Br, ¹H-⁸¹Br, ²H-⁷⁹Br e ²H-⁸¹Br
3. M(¹H-⁷⁹Br) = 80 g/mol, M(¹H-⁸¹Br) = 82 g/mol, M(²H-⁷⁹Br) = 81 g/mol, M(²H-⁸¹Br) = 83 g/mol
       Facile molecola ¹H-⁷⁹Br, più pesante molecola ²H-⁸¹Br

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