Prétendument les mêmes molécules, mais de masse différente, radioactivité (Radio-09) La réaction du brome à l'hydrogène produit du brome hydrogène (HBr). Les isotopes suivants participent à la réaction: 1H, 2H, 79Br et 81Br. Comment est les équilibré équation de réaction? Combien de différentes HBr-molécules avec d'autres masse sont à la fois formé? Quelles combinaison d'isotopes serait le le plus léger HBr, qui le le plus lourd HBr-molécule? Indication y compris masse molaire Les hypothèses pour le masses molaires: il est calculé en simplifiant que le m(Proton) = m(Neutron). s'applique ce qui suit: M(1H) = 1 g/mol, M(2H) = 2 g/mol, M(79Br) = 79 g/mol ainsi que M(81Br) = 81 g/mol.

  Exercice: Radio-09    

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La réaction du brome à l'hydrogène produit du brome hydrogène (HBr). Les isotopes suivants participent à la réaction: ¹H, ²H, ⁷⁹Br et ⁸¹Br.

1. Comment est les équilibré équation de réaction?
2. Combien de différentes HBr-molécules avec d'autres masse sont à la fois formé?
3. Quelles combinaison d'isotopes serait le le plus léger HBr, qui le le plus lourd HBr-molécule? Indication y compris masse molaire

Les hypothèses pour le masses molaires: il est calculé en simplifiant que le m(Proton) = m(Neutron). s'applique ce qui suit:
M(¹H) = 1 g/mol, M(²H) = 2 g/mol, M(⁷⁹Br) = 79 g/mol ainsi que M(⁸¹Br) = 81 g/mol.

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Solution:

1. H₂ + Br₂ ⇄ 2 · HBr
2. Il y a 4 différentes éventuels les couples:
       ¹H-⁷⁹Br, ¹H-⁸¹Br, ²H-⁷⁹Br et ²H-⁸¹Br
3. M(¹H-⁷⁹Br) = 80 g/mol, M(¹H-⁸¹Br) = 82 g/mol, M(²H-⁷⁹Br) = 81 g/mol, M(²H-⁸¹Br) = 83 g/mol
       Facilité molécule ¹H-⁷⁹Br, le plus lourd molécule ²H-⁸¹Br

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