Redox, Reaktion 6 (Redox-18) Gegeben sei nachfolgende, schon ausgeglichene Reaktionsgleichung. Bestimme alle Oxidationszahlen. Wo findet die Oxidation statt, wo die Reduktion? Was ist hier besonders ? Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O

Frage: Redox-18    

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Gegeben sei nachfolgende, schon ausgeglichene Reaktionsgleichung. Bestimme alle Oxidationszahlen. Wo findet die Oxidation statt, wo die Reduktion?
Was ist hier besonders ?

Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O

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Lösung_1:

Cl(0)2 + 2Na(+i)O(-ii)H(i) -> Na(+i)Cl(-i) + Na(+i)Cl(i)O(-ii) + H(+i)2O(-ii)

{Cl: } {0} -> {-I} {: Reduktion}

{Cl: } {0} -> {+I} {: Oxidation}

{H: } {+I} -> {+I} {: keine Änderung}

{Na: } {+I} -> {+I} {: keine Änderung}

{O: } {-II} -> {-II} {: keine Änderung}

Es wird also beobachtet, dass das Chlor gleichzeitig oxidiert und reduziert wird! In solch einem Fall wird von einer Disproportionierung gesprochen. Und für Spezialisten: Die umgekehrt verlaufende Reaktion nennt man Komproportionierung oder Synproportionierung.

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