Redox, reazione 6 (Redox-18) La seguente equazione di reazione, già equilibrata, è stata data: determinare tutti i numeri di ossidazione. Cosa c 'è di speciale qui ? Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O

  Aufgabe: Redox-18    

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La seguente equazione di reazione, già equilibrata, è stata data: determinare tutti i numeri di ossidazione.
Cosa c 'è di speciale qui ?

Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O

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Lösung:

Cl(0)2 + 2Na(+i)O(-ii)H(i) -> Na(+i)Cl(-i) + Na(+i)Cl(i)O(-ii) + H(+i)2O(-ii)

{Cl: } {0} -> {-I} {: riduzione}

{Cl: } {0} -> {+I} {: Oxidazione}

{H: } {+I} -> {+I} {: nessuna modifica}

{E poi: } {+I} -> {+I} {: nessuna modifica}

{O: } {-II} -> {-II} {: nessuna modifica}

Quindi si osserva che il cloro si ossida e si riduce allo stesso tempo. è stato fatto da una Disproporzione E per gli specialisti: La reazione inversa si chiama coproporzionamento o sinproporzionamento.

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