Redox, Redoxtabelle, Herleitung-1 (Redox-23) Die Gleichung für den Anodenraum (pH=14) lautet bei der Elektrolyse: 4·OH– → O2 + 2·H2O Beschreibe die gleiche Situation (inklusive der Elektronen) für insgesamt für 6·H2O !

Frage: Redox-23    

ⓘ    🔄 Neu laden     🖨️ print           ◀  –   ▶     ?! Frage/Antwort ?!

Die Gleichung für den Anodenraum (pH=14) lautet bei der Elektrolyse:
4·OH^– → O₂ + 2·H₂O
Beschreibe die gleiche Situation (inklusive der Elektronen) für insgesamt für 6·H₂O !

---

Lösung_1:

1. 4·OH^– → O₂ + 2·H₂O resp. genauer:
2. 4·OH^– → O₂ + 2·H₂O + 4·e^– // plus 4H⁺
3. 4·OH^– + 4H⁺ → O₂ + 2·H₂O + 2H⁺ 2H⁺ + 4·e^–
4. 4·H₂O → O₂ + 2·H₃O⁺ + 2H⁺ + 4·e^– // plus 2·H₂O
5. 6·H₂O → O₂ + 2·H₃O⁺ + (2H⁺ + 2·H₂O) + 4·e^–
6. 6·H₂O → O₂ + 2·H₃O⁺ + ( 2·H₃O⁺ ) + 4·e^–
7. 6·H₂O → O₂ + 4·H₃O⁺ + 4·e^–

[Author]

Posts