Redox, Redoxtabelle, Nernst 1 (Redox-30) Wie lautet die Nernst'sche Gleichung ? Wie lautet die Nernst'sche Gleichung für verdünnte Lösungen des gleichen Metallions Wie berechnet sich die Spannung zwischen zwei unterschiedlichen Halb-Zellen ? Berechne das Potential einer Silberzelle mit der Konzentration von 0.1 mol/l Berechne das Potential einer Silberzelle mit der Konzentration von 0.01 mol/l Wie gross ist die Spannung zwischen zwei Halbzellen mit der Spannung 0.1 resp. 0.01 mol/L Eine Zinkhalbzelle wird um den Faktor 1000 verdünnt. Berechne den Spannungsabfall resp. das neue Potential.

Frage: Redox-30    

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1. Wie lautet die Nernst'sche Gleichung ?
2. Wie lautet die Nernst'sche Gleichung für verdünnte Lösungen des gleichen Metallions
3. Wie berechnet sich die Spannung zwischen zwei unterschiedlichen Halb-Zellen ?
4. Berechne das Potential einer Silberzelle mit der Konzentration von 0.1 mol/l
5. Berechne das Potential einer Silberzelle mit der Konzentration von 0.01 mol/l
6. Wie gross ist die Spannung zwischen zwei Halbzellen mit der Spannung 0.1 resp. 0.01 mol/L
7. Eine Zinkhalbzelle wird um den Faktor 1000 verdünnt. Berechne den Spannungsabfall resp. das neue Potential.

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Lösung_1:

1. E = E^o + 0.059/n · log(c^a(Oxidierte Form)/ c^b(Reduzierte Form)
2. E = E^o + 0.059/n · log(c(verdünnte Lösung)/c(konzentrierte Lösung))
3. Δ E = E_{Kathodenreaktion} – E_{Anodenreaktion}
4. Ag⁺ + e^– → Ag, E^o=0.8 V, z=1
       · reduzierte Form Ag, c(Ag) = 1
       · oxidierte Form Ag⁺ , c(Ag⁺)= 0.1 mol/L
       · Potential = E₁ = 0.8 + 0.059/1 · log(0.1/1)= 0.741 V
       · oder .. E₁ = 0.8 – 0.059/1 · log(1/0.1)= 0.741 V
5. Ag⁺ + e^– → Ag, E^o=0.8 V, z=1
       · reduzierte Form Ag, c(Ag) = 1 mol/L
       · oxidierte Form Ag⁺ , c(Ag⁺)= 0.01 mol/L
       · Potential = E₂ = 0.8 + 0.059/1 · log(0.01/1)= 0.682 V
       · oder .. E₂ = 0.8 – 0.059/1 · log(1/0.01)= 0.682 V
6. Aus den vorherigen Berechnungen ergibt sich:
       · [Ag⁺]= 0.1 mol/L → E₁=0.741 V
       · [Ag⁺]= 0.01 mol/L → E₂=0.682 V
       · ΔE = E₁ – E₂ = 0.06 V
7. Zn → Zn²⁺ + 2e^–, E^o=-0.76 V, z=2
       · reduzierte Form Zn, c(Zn) = 1 mol/L
       · oxidierte Form Zn²⁺ , c(Zn²⁺)= 0.001 mol/L
       · E = E^o + 0.059/2 · log(0.001/1) = -0.849 V

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