RGT-[traduction manquante] (GW-06) Par quel facteur x la proportion de molécules ayant une énergie d'Ea augmente-t-elle avec une augmentation de température de 10 Kelvin? Différentes indications: La relation entre la température et k (valeur recherchée à une certaine température) est obtenue par l'équation d'Arrène: k = A · e(-Ea/R·T) A résistant, caractéristique pour les à titre individuel réaction Ea, énergie d'activation, 100 kJ/mol, valeur typique pour de nombreuses réactions R: constante du gaz, 8.314 J/(mol·K)

  Exercice: GW-06    

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Par quel facteur x la proportion de molécules ayant une énergie d'Ea augmente-t-elle avec une augmentation de température de 10 Kelvin?
Différentes indications:

1. La relation entre la température et k (valeur recherchée à une certaine température) est obtenue par l'équation d'Arrène:
2. k = A · e^(-Ea/R·T)
3. A résistant, caractéristique pour les à titre individuel réaction
4. Ea, énergie d'activation, 100 kJ/mol, valeur typique pour de nombreuses réactions
5. R: constante du gaz, 8.314 J/(mol·K)

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Solution:

1. L'augmentation de température est de 10 Kelvin. Il est (à l'unanimité) adoptée, que T₁ z.B. 300K et T₂ 310 K soient
2. k(T=300K) = A · 3.87 · 10^-18
3. k(T=310K) = A · 1.41 · 10^-17
4. Le rapport k(T=310K)/k(T=300K) = 3.7

La valeur calculée d'environ 4 (exactement 3.7) correspond exactement à la règle RGT, qui stipule qu'une augmentation de température de 10 degrés (ou 10 Kelvin) augmente la vitesse de réaction de 2 à 3 fois. Ce phénomène ne correspond pas exactement à la prévision de 3.7, mais peut être expliqué par des frappes infructueuses (arrangement des molécules).

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