Vermeintlich gleiche Moleküle, aber unterschiedliche Masse, Atombau (Atom-303) Bei der Reaktion von Brom mit Wasserstoff entsteht Bromwasserstoffgas (HBr). Folgende Isotope beteiligen sich an der Reaktion: 1H, 2H, 79Br sowie 81Br . Wie lautet die ausgeglichene Reaktionsgleichung ? Wie viele verschiedene HBr-Moleküle mit unterschiedlicher Masse werden dabei gebildet ? Welche Isotopenkombination wäre das leichteste HBr, welches das schwerste HBr-Molekül? Angabe inklusive Molmasse Annahmen für die Molmassen: sie berechnet sich mit der Vereinfachung, dass m(Proton) = m(Neutron). Somit gilt folgendes: M(1H) = 1 g/mol, M(2H) = 2 g/mol, M(79Br) = 79 g/mol sowie sowie M(81Br) = 81 g/mol.

Frage: (Atom-303)    

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Bei der Reaktion von Brom mit Wasserstoff entsteht Bromwasserstoffgas (HBr). Folgende Isotope beteiligen sich an der Reaktion: ¹H, ²H, ⁷⁹Br sowie ⁸¹Br .

1. Wie lautet die ausgeglichene Reaktionsgleichung ?
2. Wie viele verschiedene HBr-Moleküle mit unterschiedlicher Masse werden dabei gebildet ?
3. Welche Isotopenkombination wäre das leichteste HBr, welches das schwerste HBr-Molekül? Angabe inklusive Molmasse

Annahmen für die Molmassen: sie berechnet sich mit der Vereinfachung, dass m(Proton) = m(Neutron). Somit gilt folgendes:
M(¹H) = 1 g/mol, M(²H) = 2 g/mol, M(⁷⁹Br) = 79 g/mol sowie sowie M(⁸¹Br) = 81 g/mol.

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Lösung:

1. H₂ + Br₂ ⇄ 2 · HBr
2. Es gibt 4 verschiedene mögliche Paare:
       ¹H-⁷⁹Br, ¹H-⁸¹Br, ²H-⁷⁹Br und ²H-⁸¹Br
3. M(¹H-⁷⁹Br) = 80 g/mol, M(¹H-⁸¹Br) = 82 g/mol, M(²H-⁷⁹Br) = 81 g/mol, M(²H-⁸¹Br) = 83 g/mol
       leichtes Molekül ¹H-⁷⁹Br, schwerstes Molekül ²H-⁸¹Br

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